宁夏银川市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年第一学期高一年级期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe:56

                              第I卷  选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（    ）

A.生活垃圾应分类回收处理

B.用单质硅制成光电池，有利于环境保护

C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的

D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现

2.空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)

A．CO2                 B．N2           C．SO2              D．O2

3.读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)

4.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是(　　)

A．水的沸点；水分子的数目                     B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的体积；水中所含原子的数目               D．水的密度；水的摩尔质量

5.下列离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A．c(H＋)＝1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO

B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－

C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO、NO

D．c(OH－)＝1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、AlO

6.下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

B．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO+2H2O

D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋

7.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是(　　)

8.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是(　　)

A．FeCl2        B．SO3         C．Na2O           D．HClO

9.食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A.悬浊液       B.胶体         C.溶液           D.乳浊液

10.下列叙述正确的是（    ）

A. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱    B.盐类物质一定含有金属离子

C. 凡能电离出H+的化合物均属酸        D. Si02、SO2均属酸性氧化物

11.下列实验现象的描述错误的是（    ）

A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰  

B. 铁与水蒸气反应，生成红色的固体

C. 切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗

D. 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

12.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是(　　)

13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是(　　)

A．残余固体可能为铁、铜混合物                           B.残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋                  D．最后得到的溶液中含有Fe3＋

14.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（　　）

A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳        B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水 

C．醋酸、消石灰、明矾、铜                D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

15.将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液 ②K2SiO3溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液   ⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤

16.下列实验现象与结论均正确的是(　　)

17.下列说法正确的是（　　）

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

18.下列实验操作中所用仪器合理的是（    ）

A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸                 B .用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl       D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1NA

C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D. 71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA  

20.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是（   ）

A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿较易氧化，铝矿很难氧化

C．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

D．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）

21.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　)

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性       

B．反应结束后两种反应物均有剩余

C．被还原的硫酸为 mol                    

D．参加反应的Cu为0.9 mol

22.用等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（   ）

A．把钠放入足量稀盐酸中                B．把钠放入足量水中

C．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入足量水中  D．把钠放入足量硫酸铜溶液中

23.下列溶液中Cl­­-­浓度最大的是（    ）

A. 250mL 1mol/L AlCl3溶液               B．300mL 5mol/L KClO3溶液

C.1L 2.5mol/L NaCl溶液                D．200mL 2mol/L MgCl2溶液

24.“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为（     ）

A. SO2＋Na2O2＝Na2SO4                  B. 2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

C. SO2＋Na2O2＝Na2SO3                                   D. SO2＋Na2O2＝Na2SO4  ＋O2

25. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为（    ）

 A．1：2  B．1：4         C．2：1        D．4:1

                              第II卷 非选择题

三、填空题（本大题共有5道题，共65分）

26．（14分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：

（1）肯定不需要的操作有                        （填序号）。 

（2）正确的操作顺序为                          （填序号）。                

（3）操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要                            。

（4）操作①的目的是                  ，若无此步操作，会引起什么后果               。

（5）若要配制500ml 0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为         g，

配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度     （填“偏大”“偏小”“无影响”）  。             

27.（10分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式                                                 ，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                        。 

（3）所得溶液中Cl-的物质的量为             mol。

（4）原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为             。

28．（14分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式                    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是      ，氧化产物是    (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为       ，生成的气体的平均相对分子质量为      ，反应过程中转移电子总数目为        个。

29．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

（1）A的原子结构示意图为             ，丙的化学式为             。

（2）金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有                    、属于电解质的有            。（填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”）

（3）写出转化①发生的化学方程式：                    ,

写出转化④发生的离子方程式：                    。

（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：             。

 30.(13分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分（其它可能含有的杂质不干扰实验）。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4       b．                 c．只含有Fe2(SO4)3

将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：

回答以下问题：

(1)假设b为__________________________________________。

(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是                                  。

(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设      有可能成立（填“a”“b”“c”）。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：

(4)①应填        mL,通过以上实验，可得出假设________成立（填“a”“b”“c”）。

2019--2020学年第一学期高一年级期末化学试题参考答案

每个2分

每个三分

26（每空2分）

（1）②⑤（2）④⑥①③（3）玻璃棒 漏斗（4）中和过量的NaOH     芒硝中混有NaOH

（5）2.0  偏小

27（每空2分）

（1）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O      1：2

（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）0.25  （4）3：2

28（每空2分）

（1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O      3:2

（2）S、KNO3      CO2      44.8L      40       6NA

29(每空2分)

(1)            HCl

(2)    甲、乙、丙      丙  

(3)    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                     Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

(4)    产生红褐色沉淀，同时生成无色气体

30（除注明的其余2分）

（1）既有FeSO4  又有Fe2(SO4)3

（2）产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色（3分）

（3）溶液中含有Fe3+     bC

(4)2         b