北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（7月3日）
展开2019——2020年顺义区高一化学期末考试（100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）
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A．宇航服 | B．汽车轮胎 | C．口罩的聚丙烯熔喷布 | D．螺纹钢 |
2. 下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NH3 B．乙醇 C.氯化钠 D．氯水
3.下列物质中，通常用电解法冶炼的是（ ）
A.Ag B.Cu C．Na D．Fe
4 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D. K2SO4溶液
5.下列分子中，含碳碳双键的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H4O2 D．C2H6O
6．下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Al C. S D. Cl
7.下列物质中，不含离子键的是（ ）
A. HNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸属于酸 B．液氨属于纯净物
C．碳酸钠属于碱 D．氧化钠属于氧化物
9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10.氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气
C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气
11.下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．乙烯制备聚乙烯 D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液
C．溴水 D．紫色石蕊溶液
13.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2有刺激性气味，有毒
B.既有氧化性又有还原性
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4
16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
18．控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）
选项 | H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1） | 反应的温度℃ |
A． | 1 | 5 |
B． | 4 | 5 |
C． | 1 | 40 |
D． | 4 | 40 |
19. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A、质子数为115 B、核外电子数为66
C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为115
20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 | B． 滤渣 | C． 煮浆 | D． 点卤 |
21．实验室中，下列行为符合安全要求的是（ ）
A．金属钠着火时，立即用水扑灭
B．实验结束后将废液倒入下水道中
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度
22. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 （ ）
A．核电荷数为16 B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去2个电子
23.下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－
24 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓
D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
25. 下列实验现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 未知液中一定含有Fe2＋ |
B | 向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。 | 试纸变蓝 | 无色溶液中含有NH4+ |
C | 向某溶液中加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
D | 将银白色的金属钠放置在空气中 | 钠表面很快变暗 | 金属钠具有强氧化性 |
第二部分非选择题（共50分）
1．（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质 | 用途 |
A． 液氨 | A．航空材料 |
B．镁铝合金 | b．植物生长调节剂 |
C．过氧化钠 | c．工业制冷剂 |
D．乙烯 | d．供氧剂 |
2、（3分）选择装置，完成实验。
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① | ② | ③ |
（1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用 （填序号，下同）。
（2）除去粗盐中的泥沙，选用 。
（3）实验室制备氨气，选用 。
3.（6分）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________（填化学式）。
（2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式： 。
该反应的还原剂为： 氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_____________________
4.（6分）现有反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)
电极方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。
5.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f
6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 |
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二 |
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| a |
| b |
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三 | c | d |
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| e | f |
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回答下列问题
（1）写出a单质的电子式 。
（2）画出b的原子结构示意图： 。
（3）写出C单质和水反应的化学方程式： 。
（4）金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因
（5）已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒
及其化合物可能具有的性质是___ ___。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
6.(5分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。
（2）装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有 性。
（3）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_____________________________________。
7（8分）已知：
①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）上述反应中属于加成反应的是：
（3）物质D官能团为：
（4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
8、（7分）化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称： ；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式： ，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： 。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ，
(5)通入⑥的目的： 。
9.（4分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】
图1实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。
【实验数据】
实验编号 | H2O2溶液 | Fe2+溶液 | 蒸馏水 | pH | 温度 | ||
c/(10-3mol·L-1) | V/mL | c/(10-3mol·L-1) | V/mL | V/mL | T/K | ||
① | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 298 |
② | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 313 |
③ | 6.0 | 3.5 | 0.30 | 3.5 | x | 3 | 298 |
④ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 4.5 | 9 | 3 | 298 |
⑤ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 10 | 298 |
图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化
【分析与解释】
（1）实验③中，x= 。
（2）实验①、⑤的目的是 。
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，
从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_______（请用化学用语解答）。
（4）通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因： 。
顺义期末高一化学参考答案：
第一部分 每小题2分，共50分
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | D | C | C | A | B | A | A | C | B | D | B | C | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | A | D | A | D | C | B | D | D | A | B | B |
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第二部分 共50分
1.（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质 | 用途 |
B． 液氨 | A．航空材料 |
B．镁铝合金 | b．植物生长调节剂 |
C．过氧化钠 | c．工业制冷剂 |
D．乙烯 | d．供氧剂 |
2.（3分）每小题1分，见错无分
（1）③ （2） ① (3) ②
3.(6分)
（1）SO2 NO （1分）
（2） （2分，不写催化剂扣1分） CO （1分） 降低（1分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
4.（6分）（每空1分，见错无分）
（1）② ②
（2）① 负极 铜
②有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+
5.(8分)
（1） 1分
（2）1分
（3）2Na+2H2O=2NaOH +H2 2分
（4）钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强。 2分
（5）②③ 2分
6.（5分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（共2分，不加热扣1分）
（2）还原性(1分)
（3）SO2+2OH—=SO32—+H2O （2分）
（4）试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液显蓝色（1分）
7.（8分）
（1）CH2=CH2（1分）
（2）① （1分）
（3）—COOH或羧基（2分）
（4）①AD （2分）
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分，没写条件扣1分）
8.（7分）
（1）过滤（1分）
（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液（1分）
（3）溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色（1分）
（4）Fe+2H+=Fe2+ +H2 （2分）
（5）将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+
9.（4分）（每空1分）
（1）8
（2）探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响
（3）温度高H2O2分解
（4）pH=10时， Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，进而无法氧化降解污染物
