福建省厦门市2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题

厦门市2018-2019学年第二学期高一年级质量检测化学试题

1.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是A

A 、C6H12O6   B、NA2CO3    C 、MgSO4    D、 NaCl

2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，下列说法错误的是B

A.Au为第六周期元素  B.Au为黑色金属   C.Au的质子数为79   D.纳米金表面积大吸附能力强

3.下列化学用语表示错误的是A

A.氨分子的电子式，H：NHB，正丁烷的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2

D.原子核内有8个中子的碳原子：614C

4.下列说法正确的是B

A.18O2和16O2互为同素异形体     B.戊烷和丙烷互为同系物

C.C60和C70互为同位素    D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体

5.下列除杂方法选用错误的是C

6．我国著名书画家赵估曾有诗句“用过天晴云破处，干峰碧波色来”描述汝窑青瓷之美。青色主要来自添加的玛瑙粉末.下列有关说法错误的是A

A.青瓷的青色来自于玛瑙中的SiO2

B.陶瓷是传统的无机非金属材料

C.瓷器质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关

D.青瓷化学性质稳定，耐酸碱侵蚀

7.下列我国合成的材料中，主要成分由同周期两种元素组成的是C

A.可实现高温超导的钙钛矿(CaTiO3)薄膜

B.制造大口径高精度非球面反射镜的碳化硅材料

C.大面积单品六方氮化硼半导体材料

D.可淡化海水的石墨烯纳米网

8.关于离子化合物NH5，下列说法正确的是D

A.N为-5价    B.阳离子的电子数为11  C.阴离子为8电子稳定结构  D.阴阳离子个数比是1:1

9.2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是A

A.砹(85At)的单质在常温常压下是液体  B.位于第四周期VA族的元素为非金属元素

C.铷(37Rb)元素的最高化合价是+1     D.第七周期0族元素的原子序数为118

10.白藜芦醇具有抗衰老作用，其结构如图所示.下列有关说法错误的是D

A.分子式为C14H12O4

B.含有羟基与碳碳双键

C.能发生加聚反应

D.一氯代物有4种

11.2019年6月17日，屠呦呦团队宜布青蒿素应用取得科研新进展.已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚.实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图，该提取过程不需要用到的仪器或装置是B

12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3的说法错误的是C

A.消耗32gCu转移的电子数为NA    B.1.8g H2O含有的质子数为NA

C.22g CO2的共用电子对数为NA     D.标况下,11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA

13科学家合成一种新化合物：，下列关于组成该化合物的四种元素的说法正确的是D

A.原子半径：Cl>P>Na    B.含氧酸酸性：Cl>P>Si

C.气态氢化物的稳定性：Cl>Si>P   D.单质熔点：Si>Na>C

14.我国科学家用三元催化剂Mo/P/WOx催化纤维素直接氢解制乙醇，其转化关系如下图所示.下列说法错误的是C

A.纤维素是天然高分子化合物

B.该法实现由纤维素廉价高效制备乙醇

C.一个纤维素分子含有6个羟基

D.纤维素直接氢解制乙醇过程中Mo/P/WOx有参与反应

15．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8；Y、Z是处于不同周期的金属元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11.下列说法正确的是B

A.简单离子半径：Y<M<X

B.Z与M形成的化合物中可能含有共价键

C.X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强

D.常温下，Y和Z的单质均能与水剧烈反应

二、非选择题 共55分

16.(10分)芯片主要由单品础构成.下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式成离子方程式。

 (1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

(2)利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

(3)硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

(4)二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

(5)石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

16答案

17.(11分)ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

(1)氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力    b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性   d.单质的沸点

(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

(4)化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

17答案

18．(10分)甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油(     )，合成路线如下:请回答下列问题

(1)煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

(2)A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

(3)反应②的反应类型是_______________。(4)B的官能团名称为_______________。

(5)反应③的化学方程式_______________。

6)C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。

18答案

19． (12分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

I.实验装置如右图所示

(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

(2)浓硫酸的作用是_______________。

(3)长导管的作用是_______________。

(4)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入  ②  溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

(5)完成上述实验：①_______________。②_______________。

(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

(7)实验iii的实验目的是_______________。

19答案

20．煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。

“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4====2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O    Al2O3+4(NH4)2SO4====2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O   回答下列问题：

（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。

（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。

A、200℃、8g/g、1.0h   B、200℃、10g/g、1.5h  C、220℃、10g/g、1.0h  D、220℃、12g/g、1.5h   

（4）“沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）

（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。

（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。

20答案