甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第三次试题（卷）
化学
相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ca：40
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）
1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）
A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在1~100nm之间
C. 胶体是混合物 D. 胶体的分散剂为气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。
2.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)
A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4
【答案】B
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。答案选B。
3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
【答案】B
【解析】
【分析】
为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。
【详解】A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；
B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；
C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；
D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；
答案选B。
4.下列转化过程中必须加入还原剂的是
A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
【答案】C
【解析】
【分析】
必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。
【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；
B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；
C.、Fe3+→Fe2+ 化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；
D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。
所以C选项是正确的。
5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A. 25mL1mol·L-1Ca(ClO)2溶液 B. 100mL2mol·L-1KCl溶液
C. 25mL1mol·L-1AlCl3溶液 D. 100mL1mol·L-1NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；
A．Ca(ClO)2溶液中没有Cl-，则c(Cl-)=0，故A错误；
B．100mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故B正确；
C．25mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故C错误；
D．100mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故D错误；
故答案为B。
6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. 烧碱和纯碱都属于碱 B. 硫酸和盐酸都属于含氧酸
C. Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D. Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；
C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；
D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；
故答案为C。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
B
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3可与Cu发生反应
C
烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
烧菜时铁锅被染色
D
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故A正确；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，故B正确；
C．铁锅经放置常出现红棕色斑迹，是铁表面的氯化钠电解质溶液中形成吸氧腐蚀导致表面生锈，不是被染色，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；
故答案为C。
8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A. Cu2＋ B. AlO2- C. Al3＋ D. Mg2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，生成氯化镁和氯化铝，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，据此分析判断。
【详解】镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，过滤后滤液中只存在AlO2-；
答案选B。
9.下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)
A. Na与O2 B. Na2O2与CO2
C. Na2CO3溶液与盐酸 D. NaAlO2溶液与盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，A不合题意；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，B符合题意；
C.Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，C不合题意；
D.NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，D不合题意。
故选B。
10. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应
③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；
②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；
③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；
④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，
选项C正确。
【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+" H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故钠和水反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，则离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故B错误；
C．Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
B. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
D. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-
【答案】A
【解析】
【详解】A．强碱溶液中K+、Na+、CO32-、AlO2-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D．MnO4-具有强氧化性，在酸性条件下可氧化Cl-、Fe2+、SO32-，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
【点睛】考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋SO42-
B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-
C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-
D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2+＋Cl2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．把Ba(OH)2放入水中，氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．把CaCl2放入水中，氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，该电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故D错误；
故答案为C。
14.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙(钡)反应生成氢氧化钠，都能通过一步反应实现，故A正确；
B．硅和氧气反应生成二氧化硅，因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3不能一步实现转化，故B错误；
C．Al不能直接生成Al(OH)3，应先和酸反应生成铝盐，进而与碱反应生成氢氧化铝，故C错误；
D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，不能通过一步反应实现，故D错误；
故答案为A。
15.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是
A. 2Y-+W2=2W-+Y2 B. 2X-+Y2=2Y-+X2
C. 2W-+Z2=2Z-+W2 D. 2Z-+X2=2X-+Z2
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应中，物质的氧化性：W2>Y2，与题干物质的氧化性能力吻合，A正确；
B.该反应中，物质的氧化性：Y2>X2，与题干物质的氧化性能力相反，B错误；
C.该反应中，物质氧化性：Z2>W2，与题干物质的氧化性能力相反，C错误；
D.该反应中，物质的氧化性：X2>Z2，与题干物质的氧化性能力相反，D错误；
故合理选项是A。
16.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L
B. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
C. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有指明H2的状态为标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故A错误；
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8 mol电子，即8NA个，故B正确；
C．23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5NA，故C错误；
D．由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故D错误；
故答案为B。
【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
17.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。
A. 一样多 B. 前者较后者多 C. 后者较前者多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】
【详解】0.15mol MnO2与过量的12mol•L-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
，
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，50mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12mol•L-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
，所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，但是，50mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，故A、C、D错误；故选B。
18.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
B. 氧化性：NaClO3