广东省惠州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年惠州市高一（上）期末质量检测

化学试卷（必修1）

注意事项：

1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。

2.考试时间75分钟。

3.可能用到的相对原子质量：O-16   H-1  C-12  N-14   Na-23  S-32

第一部分（共60分）

一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）

1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A．元素B．单质     C．分子    D．原子

2.下列物质中，不属于电解质的是

A. Na2SO4　　B. 乙醇（酒精）   C. NaOH　  D. H2O

3.钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．单质 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠

4. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是：

   A.Cl2B.N2  C. NO2 D. NO

5. 下列元素属于卤族元素的是

A． Na       B．P               C  S         D．Cl

6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A.脱水性    B．吸水性          C．强酸性     D．强氧化性

7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是

A．稀硫酸  B.浓硝酸            C．稀盐酸     D．浓盐酸

8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是

A.Cu和浓硝酸反应          B．Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应          D．A1和稀盐酸反应

9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

A．吸附性   B．还原性       C．稳定性       D．氧化性

10. 下列关于钠的说法正确的是

A．钠是活泼的非金属      B．钠与水反应放出氧气   

C．钠与水反应放出氢气    D．钠不能保存在易燃品煤油中

11. 下列电离方程式中正确的是

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)           B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋＋SO                D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的

A．烧杯        B．100 mL容量       C．玻璃棒    D．蒸发皿

13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是

A. FeCl2溶液       B. 氢氧化铁胶体       C.NaHCO3       D ..醋酸溶液

14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂　     B．还原剂　　        C．催化剂　    D．载体

15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐        B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸       D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物

16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是

A．杀菌消毒  B.过滤水中的泥沙  C．调节水的pH  D.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋

17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

A．KSCN溶液B．酚酞试液    C．新制氯水    D．石蕊试液

18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

A．易溶于水    B．受热易分解        C．具有还原性     D. 可由人体自身合成

19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是

A. HCl→Cl2             B . HCl→H2       C . I2→KI           D . NaCl→AgCl

20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

A．加水溶解，再过滤   B．滴加盐酸   C．滴加氢氧化钠溶液   D．加热

二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

21、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是

A．所有酸和碱之间的中和反应         B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应     D．稀硫酸与氢氧化钠的反应

22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥

A．易溶于水    B．能与碱反应    C．受热易分解    D.在水中易发生电离

23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

A. Cu          B. Fe             C.Ag             D. Mg

24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

A.两者都易溶于水                      B．两者都污染环境，危害健康

C.两者都能使品红溶液褪色              D．两者都是形成酸雨的主要原因

25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O22H2O，反应前后会发生变化的是

A．元素的种类    B．物质的总质量   C．分子的数目    D. 原子的数目

26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

A.CaCl2         B. 澄清石灰水          C. NaCl             D. HCl

27．下列各组离子一定能够大量共存的是

A．Na＋、OH－、SO、Fe3＋           B．K＋、SO、CO32—、H＋

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、COD．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

28、下列有关1 mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是

A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含1 mol H＋

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1

29．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是

A．CuSO4B．MgO      C．NH4HCO3D．Fe(OH)3

31．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是

A．少量铁与稀硫酸反应   B．铁丝在氧气中燃烧

C．少量FeCl2溶液中通入过量氯气  D．Fe投入到CuSO4溶液中

32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．H2         　B．CO2  　    　 C．N2   　　　     D．CO

33、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，

可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋

34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化                     B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化   D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液           B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液

C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液            D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液

37、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．NO2只是氧化剂          B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂

C．NO2只是还原剂          D．每生成1mol NO，转移1 NA电子

38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

①除去NO中的NO2；  ②干燥氯气；      ③稀释浓硫酸；        ④制备少量O2

A．①②B．①③           C．②④               D．③④

第二部分（共40分）

三、非选择题（本题共4小题，合计40分）

41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________。

42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为________________。

（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_________。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。

43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：

（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。

（3）实验ⅱ现象说明假设不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。

（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。

44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。

（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。

（3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和 ________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，_________

_____________________________________________________________________。

（5）酸性条件下，步骤⑦中I-和IO3-的物质的量之比为，

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________

_____________________________________________________________________。

2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案

一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）

       1-10   ABDBD    DBAAC         11-20   DDBCC  BACAD

二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

      21--30  DBDBC    CDDBC          31--40  CACAB  CBDBA

三、非选择题（本题共4小题，合计40分）

   (41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）

41.（10分）　

（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）

（2）还原性（1分）　氧化性（1分）　

（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）

（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）

（4）SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O（2分）

（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）

42.（8分）

（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分） ；

（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）

（2）放热（1分）　

（3）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（1分）；2NO＋O2==2NO2 （2分）

（4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）

43. （10分）

（1） 0.04（1分）；

（2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO3＋Fe（OH）2↓（2分）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）

（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）

（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）

44. （12分）

（1）  普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）

（2）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O（2分）

（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）

（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；

（5）5:1（2分）

（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）

（要点1：取样；要点2：几滴淀粉；要点3：现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）