全国版2021高考化学一轮复习课时作业4物质的组成性质及分类含解析 练习

课时作业(四)　物质的组成、性质及分类1．(2019·广州实验中学模拟)“一带一路”作为中国首倡、高层推动的国家战略，对我国现代化建设和屹立于世界的领导地位具有深远的战略意义， “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是(　　)ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料  C　[泰国银饰的成分是金属银，属于金属材料；埃及棉制品的成分是纤维素，属于天然高分子材料；捷克水晶饰品的成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；土耳其陶瓷的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。]2．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C　[A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，正确；B项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，正确；C项，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，错误；D项，“蒸烧”实质上是蒸馏操作，乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，采用蒸馏法分离，正确。]3．(2019·河北衡水联考)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系： 甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是(　　)A．①②　 B．③④⑤　C．②③⑤　 D．①④⑤C　[①石灰石不能用作干燥剂，错误；②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是合金，正确；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，正确；④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还有氧气，不属于碱性氧化物，错误；⑤醋酸、一水合氨、水在水中均存在部分电离，属于弱电解质，正确。故C项正确。]4．(2018·云南昆明二模)春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有(　　)A．氧化钙　　　　 B．碳酸钠C．氢氧化钾　　　 D．次氯酸钠C　[草木灰的成分是K2CO3，贝壳灰加水所得液体为Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3和KOH，由题意可知C正确。 ]5．(2017·天津卷)下列有关水处理方法不正确的是(　　)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨C　[A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。]6．下列有关胶体的说法不正确的是(　　)A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液B．Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100 nm之间D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面D　[A项，蛋白质溶液是胶体，可通过丁达尔效应与蔗糖溶液鉴别，正确；B项，Al(OH)3胶体具有较强吸附性，可以吸附水中的悬浮物而沉降，正确；C项，氢氧化铁胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，是均匀透明的分散系，正确；D项，纳米TiO2是一种纳米级的材料，而不是分散系，错误。]7．(2019·黑龙江哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)A．HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B．SO3、Na2O、NH3的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C．HCl、NaHSO4、H2SO4、HNO3在水中均电离H＋，都是酸D．HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸A　[A项，HNO3、浓硫酸、HClO均具有强氧化性，都是氧化性酸， 正确；B项，SO3、Na2O的水溶液都能导电，但SO3属于非电解质，Cl2的水溶液能导电，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，胆矾、冰水属于纯净物，错误；D项，根据每个酸分子电离出的H＋个数(而不是氢原子的个数)，分为一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，错误。]8．(2019·辽宁大连五校联考)下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOAl(OH)3Al3＋CO2B　[A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。]9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B　[因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。]10．(2019·陕西宝鸡质检)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(　　)A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质A　[甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误，B、C项正确；此时只有H2O是电解质，D项正确。]11．(2019·山东实验中学检测)下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是(　　) 物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H＋酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I－等发生反应D　[A．FeCl2中Fe元素的化合价为＋2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，错误；C．HNO3在水中能电离出H＋属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I－等发生反应，正确。]12．(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质：①CH3COOH　②铝　③CaCO3固体　④CO2　⑤液态H2SO4⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液⑩NaHSO4固体(1)以上物质属于电解质的是__________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是____。(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：__________________。(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式： _______________________。(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式： ____________________________。解析　①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2溶于水本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；⑥Ba(OH)2是碱，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质；⑨FeCl3溶液是混合物，不是电解质；⑩NaHSO4固体是盐，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电。答案　(1)①③⑤⑥⑩　①⑤　(2)①⑤　③(3)NaHSO4===Na＋＋HSO　(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O13．(2018·四川广安一中期中)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验制备氢氧化铁胶体(如下图所示)：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加4 mol·L－1的FeCl3溶液10 mL，至液体呈透明的红褐色，立即停止加热。请回答下列问题：(1)氢氧化铁胶体属于________(填“纯净物”、“混合物”)，其中微粒粒度的范围是__________。(2)请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式__________________。(3)用下列方式检验烧杯中氢氧化铁胶体的生成______(填序号)。 A．丁达尔现象　　　 B．加NaOH溶液产生沉淀C．利用电泳现象　　　 D．以上方式均可(4)该兴趣小组的一位同学在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，其原因为________________；另一同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，而出现了浑浊，其原因为______________________；小组的第三位同学在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，则烧杯中出现的现象是__________________。(5)实验中生成氢氧化铁胶体中微粒数______(填“大于”、“等于”、“小于”)0.04 NA。解析　(1)胶体属于混合物，其微粒直径大小介于1nm～100nm之间；(2)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；(3)胶体具有丁达尔效应，所以可用一束光照射该分散系，若出现一条光亮的通路，则制备成功，A项正确；(4)在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，搅拌使胶体发生聚沉，生成沉淀；向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，FeCl3溶液是电解质溶液，使胶体发生聚沉，出现了浑浊；在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，则稀硫酸是电解质溶液，使胶体发生聚沉，出现沉淀然后生成氢氧化铁沉淀会与过量的稀硫酸反应，沉淀溶解。(5)胶体微粒是分子集合体，生成胶粒数小于0.04NA。答案　(1)混合物　1～100nm　(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　(3)A　(4)搅拌使胶体发生聚沉　FeCl3溶液是电解质溶液，使胶体发生聚沉　先出现浑浊后浑浊逐渐消失　(5)小于