2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（二十五）化学能与热能（含解析）新人教版

课时跟踪检测（二十五）化学能与热能

1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是(　　)

解析：选D　A、B项化学能转化为电能，C项化学能转化为热能。

2.随着科技进步，新能源汽车越来越普遍。下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)

①天然气　②煤　③沼气能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能

⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　　　　 B．①⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧  D．③⑤⑥⑦⑧

解析：选D　天然气、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：沼气能、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以D符合。

3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．断开1 mol H—H键需要吸收439.2 kJ的能量

C．相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高

D．18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量

解析：选A　根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误；ΔH1＝E(H—H)＋×498 kJ·mol－1－2×465 kJ·mol－1＝

－241.8 kJ·mol－1，则E(H—H)＝439.2 kJ·mol－1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高，C项正确；根据反应②可知，H2O(l)===

H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，D项正确。

4．(2020·昌乐二中月考)已知：1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出110.4 kJ热量，Cu2O与O2反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．C(s)的燃烧热为110.4 kJ·mol－1

B．1 mol CuO分解生成Cu2O吸收292 kJ热量

C．反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为640 kJ·mol－1

D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1

解析：选D　C(s)的燃烧热是指1 mol C(s)完全燃烧生成稳定氧化物CO2(g)放出的热量，故C(s)的燃烧热不是110.4 kJ·mol－1，A错误。2 mol Cu2O(s)和1 mol O2(g)反应生成4 mol CuO(s)放出的热量为(640－348)kJ＝292 kJ，则1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ热量，B错误。由图可知，反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为348 kJ·mol－1，C错误。

1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出110.4 kJ热量，则有①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.4 kJ·mol－1；由图可得②Cu2O(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH＝－146 kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①－②可得：C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)，则有ΔH＝(－110.4 kJ·mol－1)－(－146 kJ·mol－1)＝＋35.6 kJ·mol－1，D正确。

5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是(　　)

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析：选C　由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。

6．(2020·汾阳中学联考)化学键的键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时所释放的能量，常用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

A.C—Br键键能的可能范围是218 kJ·mol－1＜E(C—Br)＜330 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)===2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

解析：选D　由表中键能数据可知，C—F键、C—Cl键、C—I键的键能依次减小，则E(C—Br)介于E(C—Cl)和E(C—I)之间，其可能范围是218 kJ·mol－1＜E(C—Br)＜330 kJ·mol－1，A正确；键能越大表示断裂1 mol该共价键吸收的能量越多，则该化学键越稳定，表中E(H—F)最大，故表中最稳定的共价键是H—F键，B正确；断键吸热，H2(g)===2H(g)过程中断裂1 mol H—H键，则有ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C正确；根据ΔH与键能的关系可知，H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋157 kJ·mol－1)－(2×568 kJ·mol－1)＝－543 kJ·mol－1，D错误。

7．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)。已知在25 ℃时：

①C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH1＝－111 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH3＝－394 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2

D．反应②断开2 mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O—H键所放出的能量少484 kJ

解析：选B　根据盖斯定律由③－②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝

－41 kJ·mol－1，故A正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；反应①，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2 mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O—H键所放出的能量少484 kJ，故D正确。

8．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．断裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量

B．NH3(g)===NH3(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1

D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1

解析：选D　断裂化学键需要吸收能量，则断裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键吸收a kJ热量，A错误；NH3(g)变成NH3(l)放出热量，则有NH3(g)===NH3(l)　

ΔH＝－c kJ·mol－1，B错误；反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)的正、逆反应的活化能分别为

a kJ·mol－1、b kJ·mol－1，则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝2(a kJ·mol－1－

b kJ·mol－1)＝2(a－b)kJ·mol－1，C错误；反应NH3(l)N2(g)＋H2(g)的正、逆反应活化能分别为(b＋c)kJ·mol－1、a kJ·mol－1，则该反应的ΔH＝(b＋c)kJ·mol－1－a kJ·mol－1＝(b＋c－a)kJ·mol－1，故有2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，D正确。

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

解析：选D　反应过程中除了H＋和OH－反应放热，BaSO4沉淀的生成也伴随有反应热的变化，即H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol－1，故A错误；CH3OH(g)的燃烧热为1 mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·

mol－1,2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，故C错误；由葡萄糖的燃烧热是

2 800 kJ·mol－1可知，0.5 mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1 400 kJ，即

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1，故D正确。

10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

解析：选A　根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了新的分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂，为吸热过程，B项错误；过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；催化剂不能改变反应的ΔH，D项错误。

11．已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2

下列推断正确的是(　　)

A．若CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则H2的燃烧热ΔH为ΔH3－ΔH1

B．反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0

D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1＞0

解析：选B　CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则有③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3；根据盖斯定律，由③－①可得④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，则该反应的ΔH4＝ΔH3－ΔH1，由于生成物是H2O(g)，故H2的燃烧热ΔH不是ΔH3－ΔH1，A错误。根据盖斯定律，由②－①可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，则该反应的ΔH＝ΔH2－ΔH1，B正确。若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，则有ΔH2＞0，C错误。等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则有ΔH3＜ΔH4；根据盖斯定律，由③－④可得①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，则有ΔH1＝ΔH3－ΔH4＜0，D错误。

12．依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。此反应的热化学方程式为______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和

2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1。

(2)2.0 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4 kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol－1。

(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量，则此反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－1 669.8 kJ·mol－1×2＝－3 339.6 kJ·mol－1。

(4)通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝＝0.15 mol，n(H)＝0.3 mol，m(H)＝0.3 g，n(CO2)＝＝0.1 mol，n(C)＝0.1 mol，m(C)＝1.2 g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3 g＋1.2 g＝1.5 g<2.3 g，故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3 g－1.5 g＝0.8 g，n(O)＝0.05 mol，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O，该液态有机物为C2H5OH(l)，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1。

答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1

(2)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 339.6 kJ·mol－1

(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1

13．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1

则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时，当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)环境保护问题正越来越受到关注，二氧化碳是主要的温室气体，而节能减排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

解析：(1)将题给反应依次编号为①、②，根据盖斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1－2×44 kJ·mol－1＝－890.3 kJ·mol－1，356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)中甲烷的物质的量为2 mol，所以完全燃烧放出的热量为1 780.6 kJ。

(2)根据燃烧热的定义，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，所以该状态下丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 900 kJ·mol－1。

(3)电解水需要大量的电能，A错误；高温使水分解需要大量的燃料，并产生大量的CO2及其他污染环境的气体，B错误；太阳能是自然存在的，最节能，C正确；天然气高温制氢气也需要大量的燃料，D错误。

答案：(1)1 780.6 kJ

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2 900 kJ·mol－1　(3)C

14．红磷[P(s)]和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图像，回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝________；P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析：(1)由题图结合题给信息可知，P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl3(g)的ΔH1＝－306 kJ·mol－1，则反应的热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH1＝－306 kJ·mol－1。

(2)PCl3(g)和Cl2(g)生成1 mol PCl5(g)的ΔH2＝－93 kJ·mol－1，则反应的热化学方程式为PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH2＝－93 kJ·mol－1。结合ΔH的数值与反应进行方向的关系推知，PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

(3)根据盖斯定律可知，P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(－306 kJ·mol－1)＋(－93 kJ·mol－1)＝－399 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，无论化学反应是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的，则有ΔH4＝ΔH3。

答案：(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

(3)－399 kJ·mol－1　等于

15．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　

ΔH1＝－101.1 kJ·mol－1

②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)   ΔH2＝－112.2 kJ·mol－1

则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：

①在上述五种离子中，最稳定的离子是________(填离子符号，下同)，最不稳定的离子是________。

②反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________________。

③写出ClO反应生成ClO和Cl－的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－115.4 kJ·mol－1

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：

已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH1＝－120.4 kJ·mol－1

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______________________________。

解析：(1)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)，则有

ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝(－101.1 kJ·mol－1)×3＋(－112.2 kJ·mol－1)＝－415.5 kJ·mol－1。

(2)①物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最稳定的离子是Cl－，最不稳定的离子是ClO。

②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝63 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。

③由ClO生成ClO和Cl－的反应为4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)，该反应的

ΔH＝3×38 kJ·mol－1－4×63 kJ·mol－1＝－138 kJ·mol－1。

(3)①由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)。将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，其ΔH记为ΔH2，根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)，则有ΔH2＝(－115.4 kJ·mol－1)－(－120.4 kJ·mol－1)×2＝＋125.4 kJ·mol－1。

②氯化初期主要为不含HCl的气体，则初期溶液呈红色，氯化结束时，HCl与NaOH溶液发生中和反应，溶液褪色。

答案：(1)－415.5

(2)①Cl－　ClO　②－117 kJ·mol－1

③4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＝－138 kJ·mol－1

(3)①2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)  ΔH2＝＋125.4 kJ·mol－1

②溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)