2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（六）常用仪器和基本操（含解析）新人教版

课时跟踪检测（六）常用仪器和基本操

1．下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

解析：选C　A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。

2．下列实验仪器的使用不正确的是(　　)

A．仪器①为滴定管，可用来盛装NaOH溶液

B．仪器②为酒精喷灯，用于高温加热

C．仪器③为洗气瓶，可用于气体的除杂

D．仪器④为吸滤瓶，可用于减压过滤

解析：选B　A项，①为滴定管，NaOH不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，②为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，错误；C项，③为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，④为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。

3．下列关于实验安全的说法中，不正确的是(　　)

A．点燃乙烯前，对气体进行验纯

B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中

C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处

解析：选D　A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入乙酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。

4．关于下列各装置图的叙述，不正确的是(　　)

A．用A可验证HCl气体在水中的溶解性

B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．在C装置中，用NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液

D．用D装置除去CO2中的HCl

解析：选C　C项，NaOH待测溶液不能用酸式滴定管盛装，应用碱式滴定管。

5．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(　　)

A．用图1方法点燃酒精灯

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

C．用图2制备氢气并检验H2的可燃性

D．用图3配制硫酸溶液

解析：选B　A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；C项，H2需验纯后，再点燃；D项，浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中。

6．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是(　　)

解析：选A　A错：将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液。B对：在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率。C对：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。D对：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。

7．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：

现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是(　　)

A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜

B．苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜

C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜

D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜

解析：选B　苛性钾溶液呈碱性，应用橡皮塞细口瓶盛装，B项错误。

8．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是(　　)

A．图Ⅰ可用于探究NaHCO3固体的热稳定性

B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C．图Ⅲ中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

解析：选D　图Ⅰ用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，A项错误；氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，应选蒸发皿，B项错误；Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图Ⅲ必须a口进气，C项错误；图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中溶液进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D项正确。

9．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析：选C　A错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3＋而不含Fe2＋。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。C对：滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2I－＋Br2===I2＋2Br－，根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2>I2。D错：CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。

10．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　)

解析：选A　上下移动A项中左侧注水管，两端水面水平，说明装置一定漏气，A项符合题意；推动注射器活塞，长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置不漏气，B项不符合题意；用手捂住烧瓶，烧瓶内气体膨胀，使玻璃管中形成一段水柱，证明装置严密，不漏气，C项不符合题意；液面高度不下降，证明装置严密，不漏气，D项不符合题意。

11．某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。

已知：①钙能与H2O、HCl、O2等反应；②氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法中正确的是(　　)

A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

解析：选D　锌、铜和酸R构成原电池，反应速率比纯锌与酸R反应速率快，A项错误；若酸R为浓盐酸，与锌反应生成的氢气中含有氯化氢、水蒸气，装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B项错误；由于钙能够与氧气反应，所以应先用氢气排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C项错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D项正确。

12．(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O

C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O

解析：选C　A对：草酸具有酸性，与Ca(OH)2溶液发生中和反应生成CaC2O4白色沉淀。B对：草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应，有气泡生成，即生成CO2。C错：草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了草酸的还原性，根据题中已知条件可知草酸是弱酸，正确的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。D对：草酸与乙醇可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，生成含两个酯基的酯类物质。

13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是_______________________________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是_______________________________________________(填导管口的字母)。

②实验时，a处可能的现象为___________________________________________；

F装置中气球的作用是______________________________________________。

解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。

答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b

(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气

14．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择________仪器。

(2)操作②是否可改为加Ba(NO3)2溶液________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。

(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________________

________________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是________________，不先过滤后加Na2CO3溶液的理由是________________________________________________________________________。

(5)操作④的目的是_______________________________________________________。

解析：由流程可知，加热混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl后NH4HCO3分解，残留物为NaCl和Na2SO4的混合物，将残留物溶解后加入过量BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液除去过量的Ba2＋，过滤除去BaSO4、BaCO3沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3，最后通过加热煮沸得到纯净的NaCl溶液。(1)操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚。(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。(3)检验SO已除尽的方法：静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽。(4)操作③加入Na2CO3溶液，Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，从而除去过量的Ba2＋；不先过滤后加Na2CO3溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。(5)滤液中含有过量的盐酸和溶解的CO2，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和多余的盐酸。

答案：(1)坩埚

(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质NO

(3)静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽

(4)除去过量的Ba2＋　减少一次过滤操作，减少损耗

(5)除去溶解在溶液中的CO2和多余的盐酸

15．硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1)仪器A的名称为________，冷却水应该从________(填“a”或“b”)口进入。

(2)仪器B中盛放的试剂是________。

(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)实验开始时，戊中开始加入12.25 g KClO3，假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH===H2SO4＋SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：_______________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据图示，仪器A的名称是直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a。(2)丙装置：SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)，SO2和Cl2为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的试剂是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的SO2和Cl2。(3)浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、Cl2和H2O，反应为6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(4)SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，水解的方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑，SO2Cl2的沸点是69.1 ℃，受热易挥发，所以为防止其分解、挥发，必须进行冷却。(6)由反应方程式：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O和SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)得关系式：KClO3　　～　　3SO2Cl2

122.5 g          405 g

12.25 g          m(SO2Cl2)

解得m(SO2Cl2)＝40.5 g，所以SO2Cl2的产率＝×100%＝80%。(7)①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶，所以缺少的玻璃仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管。②由已知氯磺酸分解反应，取产物在干燥条件下加热至100 ℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

答案：(1)直形冷凝管　a　(2)碱石灰

(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发　(6)80%

(7)①蒸馏　蒸馏烧瓶　温度计　冷凝管　②取一定量产品加热到100 ℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明溶液呈酸性，取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4