2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版

课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为(　　)A．2.33×10－4　　　　　 B．1×10－5C．1×10－10  D．1×10－12解析：选C　100 g水溶解2.33×10－4g硫酸钡达到溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)M(BaSO4)＝233 g·mol－1n(BaSO4)＝10－6 mol·L－1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL－1)即0.1 L。c(BaSO4)＝10－5 mol·L－1则c(Ba2＋)＝c(SO)＝10－5 mol·L－1Ksp＝c(Ba2＋)×c(SO)＝10－5×10－5＝10－10。2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是(　　)A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：选B　设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为a mol·L－1，则开始沉淀时需要OH－的浓度分别是   mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，溶液中含有Cl－，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO，故D错误。 3．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是(　　)A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应解析：选C　由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确。①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2 mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶物质，D正确。4．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138。下列说法正确的是(　　)A．边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察解析：选B　AgSCN的溶度积常数很小，边滴定边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故B正确；KSCN和Fe3＋形成红色溶液，KCl和Fe3＋不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋，故C错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3胶体，干扰实验现象的观察，因此滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误。5．(2020·永春模拟)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lg c(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是(　　)A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS解析：选C　A项，由a(30,10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10(10－lg 4) mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10(10－lg 4)]2×10－30＝1.6×10－49，正确；B项，观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2－)相同时，c(Ni2＋)>c(Sn2＋)，由于SnS和NiS的沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS>SnS，正确；C项，SnS和NiS的饱和溶液中＝＝＝10－4，错误；D项，假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47 mol·L－1、10－20 mol·L－1、10－24 mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，正确。6．(2020·常德一模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lg c(M2＋)。常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．V0＝20.0 mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动解析：选C　根据图像可知在V0时c(Cu2＋)突然减小，说明此时恰好发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，n(S2－)＝n(Cu2＋)＝c·V＝0.20 mol·L－1×0.01 L＝2.0×10－3 mol，V(S2－)＝＝＝0.02 L＝20 mL，由于Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－36，所以c(Cu2＋)＝1.0×10－18 mol·L－1，则pM＝－lg c(Cu2＋)＝－lg (1.0×10－18)＝18，A正确；温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1时，根据Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋物质的量减小，反应消耗的S2－的体积也减小，n(S2－)＝n(Cu2＋)＝c·V＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝1.0×10－4 mol，V(S2－)＝＝＝0.001 L＝1 mL，所以反应终点可能为e点，B正确；a点是反应开始不长时间，Cu(NO3)2溶液过量，Cu2＋水解时溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，随着Na2S溶液的加入，当到b点时恰好发生Cu2＋＋S2－==CuS↓，对水的电离平衡影响最小，后随着Na2S溶液的加入，Na2S溶液过量， S2－水解使溶液显碱性，又促进水的电离，水的电离程度在b点最小，C错误；若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2＋＋S2－===HgS↓时， n(S2－)＝n(Hg2＋)＝c·V＝0.20 mol·L－1×0.01 L＝2.0×10－3 mol，V(S2－)＝＝＝0.02 L＝20 mL，由于Ksp(HgS)＝1.6×10－52，所以c(Hg2＋)＝1.0×10－26 mol·L－1，则pM＝－lg c(Hg2＋)＝－lg 1.0×10－26＝26，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。7．(2020·天津红桥区模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018解析：选D　根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3 mol·L－1、2×10－3 mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I－浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝＝＝5×1018，D正确。8.已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)(　　)A．M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11 mol·L－1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6 000解析：选D　饱和NiS溶液中c(Ni2＋)＝c(S2－)＝＝ mol·L－1＝3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)＝c(S2－)＝2.4×10－9 mol·L－1，因此Ⅰ曲线代表的是FeS，Ⅱ曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)＝2.4×10－9 mol·L－1，故A错误；P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，故C错误；平衡常数K＝＝＝＝＝6 000，故D正确。9．工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　)A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO===PbCO3＋SOC．滤液中不存在Pb2＋D．pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液解析：选C　PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO===PbCO3＋SO，B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c(CO)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO)，则滤液中CO水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c(OH－)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液，D正确。10．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液①_____Ⅱ4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液②_____A．白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝______________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：__________________________________________________________________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。解析：(1)已知n(MgCl2)＝1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1×10－4 mol，n(NaOH)≈0.1×10－3 L×2 mol·L－1＝2×10－4 mol，由反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH4Cl溶液时，NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。(2)当试管Ⅰ中所得混合液pH＝6时，即c(OH－)＝10－8 mol·L－1，由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38可求得c(Fe3＋)＝4.0×10－14 mol·L－1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。(4)由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH与Mg(OH)2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。答案：(1)①A　②D　(2)4×10－14 mol·L－1(3)NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动　(4)111．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。①为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是____________________(答出两点即可)。②调节溶液pH时，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(CO)大于________mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K＝________。④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________mol。解析：(1)①由于Ksp[Fe(OH)2]、Ksp[Cu(OH)2]相差不大，则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀。②调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c(Fe3＋) ≤1×10－5 mol·L－1，则有c(OH－)＝＝ ≈1.6×10－11 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝6.25×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4－lg 6.25≈3.2。(2)①由图可知，c(CO)＝0时，c(Ba2＋)＝c(SO)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。②由图可知，当c(CO)＞2.5×10－4 mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)＝2.5×10－4 mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9。③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2＋)的变化曲线。反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.04。④当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，K＝＝0.04，则有c(SO)＝0.04×1×10－3 mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5 mol·L－1×1 L＝4×10－5 mol。答案：(1)①将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入其他杂质；对环境无污染(其他合理答案均可)②CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]　3.2(2)①1.0×10－10　②2.5×10－4　2.5×10－9③MN　0.04　④4×10－512．(2020·漳州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________________________。(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________。{已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31}(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式____________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5](4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_______________。解析：(1)在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于10－5 mol·L－1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH＝6，此时溶液中c(OH－)＝10－8mol·L－1，滤液中Sc3＋的浓度为 mol·L－1＝9.0×10－7 mol·L－1。(3)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝××＝Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×＝6.4×10－5×5.9×10－2×≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋。(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2。(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，则V L废酸中含钪的质量为15×10－3 g·L－1×V L＝0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的质量为＝0.023V g。答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌(2)Fe(OH)3　9.0×10－7 mol·L－1(3)3.8×10－2　2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋(4)2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2(5)0.023V g