2021版高考化学一轮复习第1章3物质的量的相关概念题组训练3含解析鲁科版

物质的量的相关概念

溶液的组成与物质的量浓度

1.(2020·淮北模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol

B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1

D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1

【解析】选C。A项,未指明溶液的体积,错误;B项,根据电荷守恒c(K+)+c(Na+)=

c(Cl-)+2c(S)和c(Na+)=c(S)可知c(K+)≠c(Cl-),错误;D项,饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的,错误。

2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是              (　　)

A.    B.

C.  D.

【解析】选C。根据c=进行计算,n= mol,V=,可知C正确。

3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为              (　　)

A.4 mol·L-1　 B.6 mol·L-1

C.8 mol·L-1  D.10 mol·L-1

【解析】选B。根据题意完全反应后,溶液中溶质只有FeSO4,c(Fe2+)=c(S)=

6 mol·L-1。

【加固训练】

　　1.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:

注:“-”表示营养液中不含该物质。

下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 (　　)

A.K+的物质的量相同　　 B.Cl-的物质的量相同

C.完全相同     D.S的物质的量不同

【解析】选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示:

2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 (　　)

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

D.含K+为2 mol 的K2SO4溶液

【解析】选B。A项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 mol·L-1,错误;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL,错误;D项,未指明溶液体积,错误。

3.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+的水解)              (　　)

A.0.37 mol　　 B.0.63 mol

C.0.74 mol  D.1.5 mol

【解析】选D。c(Mg2+)== mol·L-1=2.5 mol·L-1,

c(Cl-)=2c(Mg2+)=5 mol·L-1,n(Cl-)=5 mol·L-1×0.3 L=1.5 mol。

【归纳提升】

1.物质的量浓度与质量分数的关系

2.溶液中溶质的判断

(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断,如:SO3H2SO4,Na2O(或Na2O2)

NaOH,CuSO4·5H2OCuSO4等。

(2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O。

溶液的稀释

4.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是 (　　)

A.两份溶液中溶质的物质的量相同

B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1

C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L-1

D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L-1

【解析】选C。A项,两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol,错误;B项,两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1,错误;C项,c=

mol·L-1=0.21 mol·L-1,正确;D项,c(H+)=0.21 mol·L-1×2=

0.42 mol·L-1,错误。

5.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则稀释后S物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1  B. mol·L-1

C. mol·L-1  D. mol·L-1

【解析】选A。m g Al3+的物质的量为= mol,故 mL溶液中n(Al3+)

= mol×= mol,根据电荷守恒可知2n(S)=3n(Al3+),故 mL溶液中n(S)=n(Al3+)=× mol= mol,稀释后溶液中c(S)==

mol·L-1,A正确。

【加固训练】

　　1.(2019·吴忠模拟)下列说法正确的是 (　　)

A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1

B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

【解析】选D。A、碳酸钙难溶于水,因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度不是1 mol·L-1,A错误;B、盐酸易挥发,因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度小于4 mol·L-1,B错误;C、将10 mL

1.0 mol·L-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的体积不是100 mL,因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1,C错误;D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但由于溶液是饱和溶液,因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,D正确。

2.(2019·沈阳模拟)现有100 mL 1 mol·L-1稀盐酸,欲将其浓度变为2 mol·L-1,可以采取的措施为              (　　)

A.向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体

B.加热蒸发使溶液体积变为50 mL

C.加热蒸发掉50 mL水

D.加入5 mol·L-1盐酸100 mL,再将溶液体积稀释到300 mL

【解析】选D。向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体,则溶质的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1+=1.1 mol,而溶液体积无法计算,所以其物质的量浓度无法计算,A错误;盐酸易挥发,所以加热蒸发盐酸,氯化氢和水蒸气都减少,所以蒸发操作不可取,故B、C错误;加入5 mol·L-1盐酸100 mL,再将溶液体积稀释到300 mL,所得溶液中溶质物质的量浓度为

=2 mol·L-1,D正确。

3.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是              (　　)

A.NaCl的物质的量为0.2 mol

B.溶质MgCl2的质量为9.5 g

C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol

D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6 mol

【解析】选C。由图可知,c(Na+)=1.0 mol·L-1,该混合液中,NaCl的物质的量为0.2 L×1.0 mol·L-1=0.2 mol,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,含溶质MgCl2的质量为0.2 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1=9.5 g,B正确;c(Cl-)=3 mol·L-1,由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得:c(Ca2+)=

=0.5 mol·L-1,物质的量为:n(Ca2+)=cV=

0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol,C错误;c(Cl-)=3 mol·L-1,0.2 L溶液中n(Cl-)=cV=

3 mol·L-1×0.2 L=0.6 mol,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag++Cl-AgCl↓,可得到AgCl沉淀0.6 mol,D正确。

【归纳提升】

溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

(1)稀释规律

①溶质的量守恒

②溶液的量

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时:

c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。

②混合后溶液体积发生改变时:

c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。