2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其重要化合物强化训练1（含解析）新人教版

硫及其重要化合物

角度1二氧化硫的性质

1.(高考试题改编)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是              (　　)

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性,且酸性H2SO3>H2CO3

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S

C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

【解析】选A。A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与N结合成HNO3,HNO3会氧化S生成S,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成S,SO2表现还原性,错误。

2.(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是              (　　)

【解析】选B。A项,SO2用浓硫酸与Cu反应,错误;B项,SO2可以使品红褪色,验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气收集,错误;D项,SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,错误。

【加固训练】

(2019·洛阳模拟)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是              (　　)

A.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2

B.湿润品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染

D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【解析】选C。湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-氧化为I2,A错误;湿润品红试纸褪色证明SO2具有漂白性,蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性,B错误;SO2气体有毒,所以实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收,以减少环境污染,C正确;SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红,D错误。

角度2二氧化硫的检验

3.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是 (　　)

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.①②③④⑤　　　　　 B.都不能

C.③④⑤      D.⑤

【解析】选D。①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊;②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,如HCl气体;③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色,如氯气;④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠,再加入氯化钡也能产生溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤SO2与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,可证明有BaSO4生成,结合两种现象可以证明气体为SO2。

4.(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是

(　　)

【解析】选C。SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论为酸性:H2SO3>H2SiO3,D正确。

【加固训练】

1.(2019·大庆模拟)能使品红溶液褪色的物质是 (　　)

①漂粉精　②过氧化钠　③新制氯水　④二氧化硫

A.①③④　　　　　　 B.②③④

C.①②③     D.①②③④

【解析】选D。①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性;②过氧化钠具有强氧化性;③新制氯水中含有HClO,具有强氧化性;④二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色。

2.某同学用如图所示的装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式: _______________________________________________。 

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是__________,继续通入过量SO2气体,现象是______________。 

②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 _____________________________, 

其反应的离子方程式为_________________________________________。 

③SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是 _____________________________。 

④若C是双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是什么__________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为__ ______________________________________。 

【解析】(1)亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2的方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)①少量SO2通入紫色石蕊试液,紫色石蕊变红,继续通入过量SO2气体,无明显现象。②SO2能被酸性KMnO4溶液氧化。③少量SO2使澄清石灰水浑浊,继续通入过量SO2溶液又变澄清。④SO2能被H2O2氧化。

答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①溶液变红　不褪色或无明显现象

②颜色逐渐变淡或紫红色消失

5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+

③先变浑浊,后又变澄清

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐　品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水