2021版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构原子核外电子排布强化训练2（含解析）新人教版

原子结构 原子核外电子排布

角度1核外电子排布

1.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是 (　　)

【解析】选D。Li的原子结构示意图正确的是:,故A错误;K的原子结构示意图为,故B错误;硫离子的结构示意图为:,故C错误;镁离子的结构示意图为:,故D正确。

角度2等电子微粒

2.下列各微粒:

①H3O+、N、Na+;

②OH-、N、F-;

③、Na+、Mg2+;

④CH4、NH3、H2O

具有相同质子数和电子数的一组是 (　　)

A.①②③　　　　　　　B.①②④

C.②③④     D.①③④

【解析】选B。①组质子数均为11,电子数均为10;②组质子数均为9,电子数均为10;③组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;④组质子数、电子数均为10。

【加固训练】

　　1.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是              (　　)

ACn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

BU和U是同位素,核反应属于化学变化

C.40Ca2+与18具有相同的电子数

D.Si2中质子总数为80

【解析】选C。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A错误;核反应既不属于物理变化也不属于化学变化,B错误;40Ca2+和18的电子数都是18,C正确;Si2中电子总数为80,质子总数为76,D错误。

2.(2019·潍坊模拟)下列叙述中,正确的是 (　　)

A.两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

【解析】选C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均完全相同,但化学性质不同,A不正确;某些单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D不正确。

3.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 (　　)

A.(m-n)×W/m　　　 B.(m-n-1)×W/m

C.(m+n)×W/m   D.(m-n+1)×W/m

【解析】选B。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为(m-n-1),WgX+所含X+的物质的量为W/mmol,所以正确选项为B。