2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十七难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版

难溶电解质的溶解平衡

一、选择题
1.(2019·玉溪模拟)下列说法中,正确的是 (　　)
A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
【解析】选C。只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小,不同类型的难溶电解质,不能根据Ksp判断溶解度的大小,A错误; 生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,B错误;化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,与溶液中离子浓度无关,C正确;Ksp只与温度有关,D错误。
2.(2019·铜川模拟)欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是(　　)
A.增大pH
B.加入2.0 mol·L-1 NH4Cl
C.加入0.1 mol·L-1MgSO4
D.加入适量95%乙醇
【解析】选B。增大溶液pH,溶液中c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,A错误; 加入2.0 mol·L-1NH4Cl,由于N与OH-结合使溶液中c(OH-)减小,Mg(OH)2的溶解平衡正移,溶解度增大,B正确;加入0.1 mol·L-1MgSO4,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,C错误; 加入适量95%乙醇,对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,D错误。
3.某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应,实验操作和实验现象如下:

已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 (　　)
A.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
B.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+Ag↓+Fe3+
C.试管③中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动
D.若将试管③中局部变红的溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体,溶液的颜色会变浅甚至消失
【解析】选D。AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2反应生成的Ag2SO4为白色沉淀,A项正确。根据反应物的性质分析,①→②的过程中生成单质银可能是Ag+与Fe2+发生了氧化还原反应,B项正确。由试管①中AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的量可知Ag+过量,故试管③中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动,C项正确。若向含有KSCN的氯化铁溶液中加入少量KCl固体,对平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3无影响,溶液的颜色不变,D项错误。
4.(2019·濮阳模拟)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12,某溶液中含有Cl-, Br-和Cr,浓度均为0.010 mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A.Cl- 、Br-、Cr　　　　　　 B.Cr、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、Cr D.Br- 、Cr、Cl-
【解析】选C。析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol·L-1 =1.56×10-8 mol·L-1;AgBr溶液中c(Ag+)== mol·L-1=7.7×
10-11 mol·L-1;Ag2CrO4溶液中c(Ag+)== mol·L-1=3×
10-5 mol·L-1;c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr,C项正确。
5.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　　)
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【解析】选D。胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)
==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0
×10-5mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2+)== mol·L-1=3.1×10-10mol·L-1
KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6 )
C.图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
【解析】选B。当氯化钠溶液的体积是0时,pAg=0,所以硝酸银溶液的浓度是
1.0 mol·L-1的,A错误;pAg=6时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是
100 mL,B正确;当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时即可以认为沉淀达到完全,而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10-5mol·L-1,C错误;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成0.1 mol·L-1 NaI,则图象在终点后变为应该再实线的左侧,D错误。
二、非选择题
8.(2019·南昌模拟)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。 
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。 
【解析】 (1)根据题意:当c(Cu2+)·c(OH-)2=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)= = =10-9 mol·L-1,c(H+)=10-5 mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2 mol·L-1/1 000=2×10-4 mol·L-1,c(OH-)==
10-8 mol·L-1,c(H+)=10-6 mol·L-1。此时溶液的pH=6。
答案: (1)5　(2)6
9.(2019·武汉模拟)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g
(20℃)
2.4×10-4
1.4×10-3
3.0×10-7
1.5×10-4
(1)探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化


试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生,
沉淀部分溶解
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,__________ ______。 
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 ____________________。 
③实验Ⅱ 中加入试剂C后,沉淀转化的平衡常数表达式K=________。 
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:

实验 Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b >0)。
装置
步骤
电压表读数

ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量的NaCl(s)
d
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是 (填字母)。
a.AgNO3溶液　　　b.NaCl溶液　　　C.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是 ____________________。 
③结合信息,解释实验Ⅳ中bb,说明加入Cl-使c(I-)增大,证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-
(3)溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

一、选择题
1.(2019·丽水模拟)在下列液体中,BaSO4的溶解度最大的是 (　　)
A.1 mol·L-1硫酸溶液
B.2 mol·L-1硫酸溶液
C.纯水
D.0.1 mol·L-1硫酸溶液
【解析】选C。能使BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)平衡发生右移的因素,都能使BaSO4的溶解度增大,加入H2SO4溶液,由于同离子效应,使得平衡左移,故选C项。
2.(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 (　　)

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
【解析】选C。选取横坐标为50 mL的点,此时向50 mL 0.050 0 mol·L-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 mol·L-1(按照银离子和氯离子1∶1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍),由图示得到此时Cl-浓度约为1×10-8 mol·L-1(实际稍小),所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10,所以其数量级为10-10,故A说法正确;B项在坐标图中曲线表示沉淀溶解平衡曲线,每个点都满足c(Ag+)×c(Cl-) =Ksp,故B正确;C项若c(Cl-)=0.0400 mol·L-1,则滴定终点是AgNO3体积为20 mL处,而图中a点对应的横坐标AgNO3体积为15 mL,故C错误;D项AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定终点时横坐标相同,而-lgc(Br-)>-lgc(Cl-),即在c点的上方,故D说法正确。
3.(2019·南京模拟)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为 (　　)

A.　　　B.　　　C.　　　D.
【解析】选C。根据I-+Ag+AgI↓(黄色),Cl-+Ag+AgCl↓(白色),结合图示,可知I-、Cl-消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2-V1),因此在原溶液中= 。
4.(2019·连云港模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
下列说法错误的是 (　　)
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
【解析】选D。混合液中c(S)×c2(Ag+)= mol·L-1× mol2·L-2≈1×10-7 mol3·L-3,因为1×10-7Ksp,故c(OH-)>= mol·
L-1=1×10-9 mol·L-1,则c(H+)1.0×10-6 mol·L-1
C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100
【解析】选B。A.HCOO-的水解常数为==1.0×10-10,A正确;B.设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x,则溶液中c(OH-)=2x,x×(2x)2=
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,解得x= mol·L-1