2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离强化训练3（含解析）新人教版

弱电解质的电离　角度1电离常数的计算1.在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是              (　　)A.HNO2　　　　　 B.HCOOHC.HCN　    D.H2CO3【解析】选C。相同温度时,电离平衡常数越小,其电离程度越小,浓度相同时,电离产生的离子浓度越小。2.(2016·全国卷Ⅱ节选)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ____________。(已知:N2H4+H+N2的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14) 【解析】联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2+OH-,已知:N2H4+H+N2的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14,平衡常数为8.7×107×10-14=8.7×10-7。答案:8.7×10-7　角度2电离常数的应用3.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 (　　)化学式电离平衡常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.4×10-7　K2=4.7×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO【解析】选C。由电离平衡常数可得,酸性H2CO3>HClO>HC,故向Na2CO3溶液中滴入少量氯水,正确离子方程式为2C+Cl2+H2OCl-+2HC+ClO-,A错误;氯水中的盐酸与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2,HClO与NaHCO3不反应,B错误;由于酸性H2CO3>HClO>HC,反应生成HClO和NaHCO3,D错误。【加固训练】　　1.(2019·上饶模拟)25 ℃时,HF的电离常数K=3.6×10-4;H3PO4的电离常数K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-13。则以下表述错误的是              (　　)A.0.1 mol·L-1的H3PO4溶液,c(H+)>0.1 mol·L-1B.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4C.0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4D.几种酸的酸性强弱顺序为H3PO4>HF>H2P>HP【解析】选A。根据电离平衡常数可知H3PO4是三元弱酸,0.1 mol·L-1的H3PO4溶液,c(H+)<0.1 mol·L-1,A错误;由于HF的电离平衡常数小于H3PO4的一级电离平衡常数,大于其二级电离平衡常数,所以NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4,B正确;酸越弱,其相应的钠盐水解程度就越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性:H3PO4>HF>H2P>HP,所以0.1 mol·L-1的溶液中,pH由大到小的顺序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4,C正确;根据K值大小,这几种酸酸性强弱为H3PO4>HF>H2P>HP,D正确。2.(2019·烟台模拟)向 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是              (　　)A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)减小C.都能使溶液中比值增大D.溶液中不变【解析】选B。醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+,温度不变,溶液中Ka不变,即不变,D正确;加水稀释,虽促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,pH增大;加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO-,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,c(H+)减小,pH增大,A正确;加入少量CH3COONa晶体后Ka=不变,而c(CH3COOH)变大,则c(H+)·c(CH3COO-)变大,B错误;==,c(H+)变小,则比值增大,故C正确。3.已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2,②NaCN+HFHCN+NaF,③NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是              (　　)A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小【解析】选B。强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据①NaCN+HNO2HCN+NaNO2、②NaCN+HFHCN+NaF、③NaNO2+HFHNO2+NaF知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,氢氟酸的酸性大于亚硝酸,所以这三种酸的强弱顺序是:HF>HNO2>HCN。通过以上分析知,氢氟酸的酸性最强,所以氢氟酸的电离平衡常数最大,A项正确;通过以上分析知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10-4,B项错误;根据强酸制取弱酸知,由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,C项正确;亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸,所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大,比HF小,D项正确。