2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练1（含解析）新人教版

水的电离和溶液的酸碱性角度1水的电离平衡1.(2019·天津和平区模拟)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是              (　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH晶体,平衡正向移动D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变【解析】选B。向水中加入稀氨水,平衡逆向移动的原因是溶液中c(OH-)增大,移动的结果不可能使得c(OH-)比原来小,A错;向水中加入CH3COOH晶体,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,C错;将水加热,平衡正向移动,水电离出的c(H+)和c(OH-)增大,Kw增大,D错。2.(2019·运城模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且c(H+)>10-7mol·L-1的是              (　　)A.向水中加少量NaOHB.向水中通入少量 HClC.向水中加少量NaHSO4D.将纯水加热到90 ℃【解析】选D。向水中加少量NaOH或通入少量HCl,都抑制水的电离,平衡逆向移动,A、B错;向水中加少量NaHSO4,HS电离出的H+抑制水的电离,C错;将纯水加热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1, D对。角度2水的离子积的计算与应用3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)= 1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)A.T ℃时,水的离子积Kw为1×10-13B.T>25C.T ℃时,pH=7的溶液显碱性D.T ℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7【解析】选D。从图上不难看出,A正确;既然Kw大于1×10-14,则温度一定高于常温,B正确;T ℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D错误。4.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)为________ mol·L-1,由水电离产生的c(H+)为________ mol·L-1,此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 【解析】纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,故Kw=4×10-14>1×10-14,故此时温度高于25 ℃。温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)== mol·L-1=8×10-11 mol·L-1=c(H+)水。答案:2×10-7　8×10-11　8×10-11　高于【加固训练】1.(2019·温州模拟)下列说法正确的是 (　　)A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.室温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14【解析】选D。氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A错误; 氢氧化钠溶液中含有氢离子,只是c(H+)远远小于c(OH-),B错误;氯化钠溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H+)=c(OH-),C错误; 无论物质是酸、碱还是盐,任何物质的水溶液中都含有H+和OH-,且常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D正确。2.重水(D2O)在25℃时,Kw=10-12,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)],则下列说法正确的是              (　　)A.25℃时,纯重水中pD=7B.25℃时,0.1 mol·L-1 NaCl的重水溶液的pD=pOD=7C.25℃时,1 mol·L-1的DCl重水溶液的pD=0,pOD=12D.25℃时,0.01 mol·L-1的NaOD溶液的pOD=10【解析】选C。由于重水的Kw=10-12,故纯重水的pD=6,溶液的pD+pOD=12,中性溶液的pD=pOD=6,C项正确。3.(2019·西安模拟)90 ℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2·L-2,该温度时纯水的pH是 (　　) A.等于7　　　　　　 B.小于7C.大于7     D.无法确定【解析】选B。A项中pH=7,说明c(H+)=1×10-7mol·L-1,当温度升高时,中性溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,A项错误;等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,C项错误;非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成的H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成的NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,D项错误。