2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解强化训练1（含解析）新人教版

盐类的水解角度1盐类水解方程式的书写1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是 (　　)A.NaHCO3溶液:HC+H2OC+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:C+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3·D2O+H+【解析】选B。A项为HC的电离方程式,故A错误;B项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化氢,为水解方程式,故B正确;C的水解方程式应分步书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时生成D+,其水解离子反应为N+D2ONH3·HDO+D+,故D错误。2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl⑤NaAlO2与NaHCO3溶液混合:AlO2+HC+H2OAl(OH)3↓+CA.①②③④　　  B.①②③C.②③⑤    D.全部【解析】选D。①是电离方程式且①应用“”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;④应用“”; ⑤不是水解反应。　角度2盐类水解的实质与规律3.(2019·扬州模拟)下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　)A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。4.现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (　　)A.⑤③①②④　　　　　　　 B.①④②③⑤C.④②①③⑤     D.②④①③⑤【解析】选C。碱性最强的是⑤NaOH,其他物质水解呈碱性,根据越弱越水解规律,电离程度:CH3COOH>H2CO3>HC>Al(OH)3。【加固训练】　　1.(2019·红河模拟)下列各式属于水解反应的水解方程式的是 (　　)A.N+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【解析】选D。A项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式。2.25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是(　　)A.Na2SO4　　　　　　　 B.KOH　 C.Fe2(SO4)3　     D.KHCO3【解析】选C。Na2SO4 是强酸强碱盐,其溶液中不存在水解,溶液显中性,pH=7,A项错误;KOH是强碱溶液,pH>7,B项错误; Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液显酸性,pH<7,C项正确; KHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,溶液的pH>7,D项错误。3.(2019·唐山模拟)25℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是              (　　)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大【解析】选C。A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在: HCH++C及HC+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在:C+H2O HC+OH-,A正确;两种溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确;浓度相同时,C水解程度大于HC,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C错误;NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HC+OH-H2O+C,c(C)增大;Na2CO3溶液中加入 NaOH,导致C的水解平衡向左移动,c(C)增大, D正确。