2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解强化训练2（含解析）新人教版

盐类的水解角度1影响盐类水解平衡的因素1.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是 (　　)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c(HC)/ c(C)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小【解析】选B。平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错误;加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,D项错误。2.(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色,原因是(用离子方程式表示)_____ ___________。加热后颜色变________(填“深”或“浅”),原因是__________________。 (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________ ________。其原因是(用离子方程式和简要文字说明):____________________。 【解析】(1)C发生水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,溶液呈碱性;水解是吸热过程,升高温度,上述平衡会向右移动,使c(OH-)变大。(2)若滴入过量BaCl2溶液,因Ba2++CBaCO3↓,会使C水解平衡左移,c(OH-)减小,故现象是生成白色沉淀,溶液颜色逐渐变浅,最后颜色完全消失。答案:(1)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-　深　随温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,碱性增强(2)产生白色沉淀,且红色逐渐褪去　滴入BaCl2后,Ba2++CBaCO3↓(白色),由于c(C)减小,C水解平衡左移,c(OH-)减小,溶液逐渐褪色　角度2影响盐类水解平衡移动因素的选择3.(2019·神农架模拟)欲使0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中c(K+)=2c(C),应采取的措施是 (　　)A.加少量盐酸　　　　　 B.加适量KOH C.加适量水      D.加适量Na2CO3【解析】选D。A项提供H+与C项加适量水均促进C的水解,故不符合题意。B项与D项提供OH-可抑制C的水解,但B项提供KOH,又增加了K+而不符合题意,故只有采取加入适量Na2CO3的方法,才可使溶液中c(K+)=2c(C)。4.(2019·杭州模拟)为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入              (　　)①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONaA.①②　　　B.③　　　C.③④　　　D.④【解析】选B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使CH3COO-浓度比Na+浓度要小。②不成立,它加入了Na+,使它们的差距拉大,①使平衡向右移动了,使它们的差距变得更大,④中加入了CH3COONa,使CH3COO-的浓度增大,但Na+也随着增大,只有③加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以电离出CH3COO-,使溶液中的CH3COO-的浓度增大。【加固训练】1.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是 (　　)A.在常温下Ka数值约为1×101-2aB.约有1.0×10a-14 mol·L-1的水发生电离C.加热后溶液pH<aD.加少量水后,溶液pH>a【解析】选B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液中的c(CH3COOH)≈c(OH-)=10a-14 mol·L-1,c(CH3COO-)≈0.1 mol·L-1,代入Ka== =1013-2a,A项错误,B项正确;加热促进水解,碱性增强,溶液pH增大,pH>a,C项错误。加水稀释促进电离,但氢氧根离子浓度减小,溶液pH<a,D项错误。2.(2019·天津和平区模拟)室温下,将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是              (　　)  加入的物质结论A0.05 molCH3COONa固体减小B0.05 mol NaHSO4固体c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(S)C0.05 mol NH4Cl固体水电离程度增大D50 mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小【解析】选A。室温下,将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为0.5 mol·L-1。则A.再加入0.05 mol CH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度变小,故c(CH3COO-)大于原来的2倍,则比值增大,A错误;B.加入0.05 mol NaHSO4固体,能和0.05 mol CH3COONa反应生成0.5 mol·L-1 CH3COOH和0.5 mol·L-1的Na2SO4的混合溶液,根据物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol·L-1,而c(Na+)=1 mol·L-1,c(S)=0.5 mol·L-1,故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(S),B正确;C.加入0.05 mol NH4Cl固体后,和CH3COONa发生双水解,水解程度增大,则对水的电离的促进会增强,故水的电离程度增大,C正确;D.加入50 mL水后,溶液变稀,pH变小,即溶液中c(OH-)变小,而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离,即水电离出的c(OH-)变小,且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同,故水电离出的c(H+)变小,因此由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小,D正确。3.(2019·重庆模拟)某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol·L-1NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是              (　　)A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HC的水解C.反应的离子方程式是2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)c(HC)+2c(C)+c(Cl-)【解析】选B。NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度,A正确;溶液中存在HCC+H+,加入CaCl2消耗C,促进HC的电离,B错误;HC与Ca2+生成CaCO3和H+,H+结合HC生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3,C正确;溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HC)+ 2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+) =c(HC)+2c(C)+c(Cl-),D正确。4.FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+　K1Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+　K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+　K3通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。 a.降温　　　　　　　 b.加水稀释c.加入NH4Cl    d.加入NaHCO3(2)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。 【解析】生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,由于水解是吸热的,降温则水解平衡逆向移动;加水稀释,水解平衡正向移动;NH4Cl溶液呈酸性,加入NH4Cl,H+浓度增大,平衡逆向移动;加入NaHCO3,消耗H+,H+浓度降低,平衡正向移动,故可采用的方法是b、d。从反应的离子方程式可知,氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成,所以关键条件是调节溶液的pH。答案:(1)bd　(2)调节溶液的pH