2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡强化训练2（含解析）新人教版

难溶电解质的溶解平衡角度1判断溶解度的大小1.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是 (　　)A.MnS具有吸附性B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓【解析】选C。MnS是难溶物,它能将溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+转化为硫化物沉淀,发生的是沉淀的转化,说明生成的硫化物是更难溶的物质,即MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS,故C项正确;A、B项错误;MnS与Cu2+反应的离子方程式应为MnS+Cu2+CuS+Mn2+,D项错误。2.(2019·上海浦东新区模拟)已知:(1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液:主要反应:Cu2++C+H2OCu(OH)2↓+CO2↑次要反应:Cu2++CCuCO3↓(2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液:主要反应:Cu2++S2-CuS↓次要反应:Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是 (　　)A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.Cu(OH)2<CuCO3<CuSC.CuS >Cu(OH)2>CuCO3D.CuS <Cu(OH)2<CuCO3【解析】选D。由(1)可知,在水溶液中Cu2+与C主要生成Cu(OH)2沉淀,说明Cu(OH)2比CuCO3更易沉淀,从而说明溶解度:Cu(OH)2<CuCO3;同理由(2)可得,溶解度:CuS <Cu(OH)2。　角度2除杂3.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是 (　　)A.NaCl溶液　　　　　　 B.NaBr溶液C.NaI溶液　     D.Na2S溶液【解析】选D。四种试剂和硝酸银都反应生成沉淀,但硫化银的溶解度最小,所以效果最好的是硫化钠溶液,D项正确。4.(2019·东营模拟)要使工业废水中的Pb2+ 沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+ 与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用 (　　)A.硫化物　   B.硫酸盐　C.碳酸盐    D.以上沉淀剂均可【解析】选A。沉淀工业废水中的Pb2+ 时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。【加固训练】　　1.(2019·延边模拟)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (　　)①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能作“钡餐”,而BaSO4则可以;⑤泡沫灭火器灭火原理。A.②③④　　　　　　  B.①②③C.③④⑤　     D.①②③④⑤【解析】选A。①碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,碱能促进油脂水解,加热促进水解,所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强,应用了盐类水解原理,不符合;②钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质能向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释;③石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙,长时间反应,形成溶洞,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释;④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性,硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成水,则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解,从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,不符合。2.(2019·呼和浩特模拟)为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高, 过滤后再向溶液中加入适量盐酸,该试剂最好选用              (　　) A.ZnCO3　　　　　　　    B.NaOHC.NH3·H2O       D.Na2CO3【解析】选A。由于在除杂过程中不能再引入新的杂质,所以选择的试剂是碳酸锌,其余选项中都会带入新的杂质,故选A。3.(2019·江西师大附中模拟)肾结石和胆结石都属于“结石症”,其成分并非“CaCO3”,而是CaC2O4、Ca3(PO4)2以及尿酸(HUr,一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡,而尿酸同时存在两种平衡:①溶解平衡:HUr(s)HUr(aq);②电离平衡:HUrUr-+H+。下列说法中不正确的是 (　　)A.体内Ca2+ 浓度越高,结石的发病率越高B.尿液pH升高,有利于尿酸的溶解C.大量饮水可稀释尿液,防止结石形成,或延缓结石增长速度D.肾(或胆)结石患者应多吃含草酸盐高的食物,如菠菜等【解析】选D。由题意知,Ca2+ 浓度越高,越易形成CaC2O4、Ca3(PO4)2,结石发病率越高,A正确;尿液pH升高,c(H+)越小,有利于平衡正向移动,利于尿酸的溶解,B正确;大量饮水,稀释尿液,平衡正向移动,防止结石形成或延缓增长,C正确;多吃含草酸盐高的食物会使c(C2)增大,易形成难溶的CaC2O4,D错误。4.(2019·长沙模拟)已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36, Ksp(ZnS)=3.0×10-25, Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是              (　　)A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,则S2-已完全转化成CuS【解析】选B。 根据Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,知CuS的溶解度小于ZnS,硫化锌可以转化为硫化铜ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s),故A正确;根据Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。ZnS的溶解度大于PbS,在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),故B错误;根据Ksp(CuS) =6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在水中的溶解度: S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS),故C正确;根据Ksp(CuS)=6.0×10-36,若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,则c(S2-)==6.0×10-26 mol·L-1<1×10-5mol·L-1, S2-已完全转化成CuS,故D正确。