2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3氧化还原反应强化训练1（含解析）新人教版

氧化还原反应角度1氧化还原反应基本概念判断1.(2019·烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法中正确的是(　　)A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物【解析】选D。该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。2.(2019·黄冈模拟)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,有关判断正确的是              (　　)①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClNaCl+H2O③2HClH2↑+Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应,HCl表现还原性B反应②是复分解反应,HCl表现氧化性C反应③中HCl既有氧化性也有还原性D反应①中H2是氧化产物【解析】选C。反应①是置换反应,HCl中氢元素化合价降低,表现氧化性,发生还原反应,所得产物H2是还原产物,A、D错误;反应②是复分解反应,不是氧化还原反应,HCl表现酸性;反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂,既有氧化性也有还原性,C正确。角度2氧化还原反应的有关辨析3.(2019·成都模拟)ClO2是新一代饮用水消毒剂,我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。关于该反应,下列说法中正确的是              (　　)A.在反应中NaClO2作氧化剂,HCl作还原剂B.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4C.在化学反应过程中溶液的pH保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移5 mol电子【解析】选B。观察三者的化合价变化:NaO2+HO2,可知该反应不是NaClO2将HCl氧化,而应是NaClO2在酸性条件下自身的氧化还原反应,即歧化反应。4.(2019·临沂模拟)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意,可判断出X是________(写化学式)。 (2)发生氧化反应的物质是________,反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。 (3)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为________。 【解析】(1)根据焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3,则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X,根据元素守恒可知X中含有H、O元素,则X为H2O。(2)由该方程式可知,N元素的化合价升高,所以发生氧化反应的物质是NH4Cl;Fe元素的化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,Fe2O3是氧化剂;4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为3 mol×3×2=18 mol。(3)11.2 L(标准状况)的气体,其物质的量为=0.5 mol,由反应方程式可知,气体与起氧化剂作用的Fe2O3的关系为3N2～3Fe2O3,则被还原的Fe2O3的质量为0.5 mol×160 g·mol-1=80 g。答案:(1)H2O　 (2)NH4Cl　得到　18　(3)80 g【加固训练】　　1.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是 (　　)①元素X被氧化　　②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应A.①②  B.③④  C.②③  D.①④【解析】选D。据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。2.(2017·北京高考)下列变化中,气体被还原的是 (　　)A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【解析】选B。二氧化碳使Na2O2固体变白,Na2O2发生了自身氧化还原反应,二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;氯气使KBr溶液变黄,发生反应Cl2+2KBr2KCl+Br2,氯元素化合价降低,被还原,B正确;乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,乙烯被氧化,C错误;氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,发生的是复分解反应,D错误。3.(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 (　　)A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。光能转化成电能,不是化学变化,与氧化还原无关;锂离子电池工作时,相当于原电池工作,分别在两极上发生氧化反应和还原反应,是氧化还原反应的过程;电解质导电的过程实际上是在电解池的两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程,是氧化还原反应的过程;葡萄糖供能就是葡萄糖在人体内被氧化释放能量的过程。4.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔……入坩埚中,火之……以盖合之。密固,入风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是              (　　)A.SnS2可溶于硝酸B.该过程也可以在空气中进行C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【解析】选B。SnS2中Sn显+4价,S显-2价,-2价S具有还原性,硝酸具有强氧化性,SnS2与硝酸发生氧化还原反应,因此SnS2可溶于硝酸,A项正确;该过程如果在空气中进行,SnS2容易被O2氧化,因此该过程不能在空气中进行,B项错误;根据题中信息,“锡三两”,锡为单质,产物为SnS2,Sn的化合价由0价→+4价,化合价升高,即过程中存在氧化还原反应,C项正确;SnS2容易受热分解,颜色发生变化,真金受热不易分解,颜色不变化,D项正确。