2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3氧化还原反应强化训练2（含解析）新人教版

氧化还原反应角度1守恒规律的应用1.(2019·绵阳模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应: Cr2+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是              (　　)A.Cr2中Cr元素化合价为+6 B. 氧化产物为CH3COOHC. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-【解析】选D。Cr2中O是-2价,Cr元素化合价为+6价,A项正确;乙醇失去电子被氧化为乙酸,氧化产物为CH3COOH,B项正确;K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化,C项正确;乙醇中碳元素是-2价,乙酸中碳元素是0价,则1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e-,D项错误。角度2先后规律的应用2.(2019·新余模拟)向100 mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl2 5.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度(　　)A.0.75 mol·L-1   　B.1.5 mol·L-1C.2 mol·L-1     D.3 mol·L-1【解析】选D。标准状况下Cl2的物质的量是=0.225 mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x mol·L-1,则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2),解得x=3。角度3理解规律的应用3.(2019·桂林模拟)根据表中信息判断,下列选项不正确的是 (　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2【解析】选D。反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,则其余产物为H2O和O2,A项正确;由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,B项正确;由信息可知,Mn氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1 mol Cl2,转移电子为2 mol,C项正确;氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性Mn>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,则氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+,D项错误。【加固训练】1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为              (　　)A.2   B.3  C.4  D.5【解析】选D。在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行计算。Na2xNa2O4　NaONa得关系式1×6--·x=16×2,x=5。2.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是 (　　)A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【解析】选B。反应①中氧气化合价降低,氧气为氧化剂,反应②中Sb4O6化合价降低,作氧化剂,A项错误;反应①中每生成3 mol FeS时,铁失去6 mol电子,共转移6 mol电子,B项正确;反应①中FeS只是氧化产物,不是还原产物,C项错误;每生成4 mol Sb时,反应①消耗6 mol 铁,反应②消耗6 mol 碳,所以二者的物质的量之比为1∶1,D项错误。3.已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是              (　　)A.上述实验证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】选A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以A项正确;三个反应都是氧化还原反应;实验①生成的气体是氯气,其氧化性大于②中产生的FeCl3,能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝;实验②只能证明Fe2+有还原性不能证明其有氧化性。4.(2019·保山模拟)制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法正确的是              (　　)A.x=2B.参加反应的Fe2+全部作还原剂C.每生成1 mol Fe3O4,被S2还原的O2为0.5 molD.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体【解析】选C。反应的离子方程式为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,则x=4,A项错误;反应中3Fe2+→Fe3O4,当3 mol Fe2+参加反应时,有2 mol Fe2+化合价升高,B项错误;反应3Fe2++ 2S2+ O2 + 4OH-Fe3O4+S4+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4 mol,其中被S2还原的O2为0.5 mol,被Fe2+还原的O2也为0.5 mol,C项正确; Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm,Fe3O4纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体,D项错误。