2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应强化训练3（含解析）新人教版

离子反应　角度1题干中有限制条件的离子共存1.(2019·成都模拟)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、C、Cl-、OH-、N。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有              (　　)A.3种　 B.4种　  C.5种　  D.6种【解析】选C。含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与C、OH-会发生反应,不能大量共存;OH-与N、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+和C会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH-,还可能含有大量的Ba2+、Cl-、N,最多4种;若溶液为酸性,由于H+、N起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是H+、N、Ba2+、Al3+、Cl-,最多是5种离子。2.(2019·贵阳模拟)下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是              (　　)A.Na+、H+、Cl-、NB.Na+、Mg2+、Cl-、S C.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、C、Br-、ClO-【解析】选B。A.Na+、H+、Cl-、N可以大量共存,当加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后H+、N、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误; B.Na+、Mg2+、Cl-、S可以大量共存,当加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,离子之间不会发生任何反应,仍然可以大量共存,正确;C.K+、Ba2+、OH-、I-可以大量共存,当加入(NH4)2·6H2O晶体后OH-与N、Fe2+会发生反应而不能大量共存,错误;D.Cu2+与C,ClO-与Fe2+会发生离子反应而不能大量共存,错误。角度2选项中有限制条件的离子共存3.(2019·江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS【解析】选A。A项,C、Al 水解显碱性,可以与OH-共存,正确;B项,Mn 可以氧化Fe2+,错误;C项,C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H+可以与HS 反应生成SO2,H+与N可氧化HS 生成S,错误。4.(2019·昆明模拟)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　)A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O【解析】选C。A项,酸性条件下Mn将Cl-氧化为Cl2,不能大量共存且Mn显紫色;B项,酸性条件下,H+与Si生成H2SiO3沉淀,不能大量共存;C项,酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确;D项,正确的离子方程式为2H++ S+Ba2++ 2OH-BaSO4↓+ 2H2O,错误。5.(2019·潍坊模拟)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.无色溶液中:Na+、N、Cu2+、SB.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、Si、Al、Cl-C.25 ℃时,KW/c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液中:K+、N、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al3+、Cl-【解析】选D。A项,Cu2+是有色离子,错误;B项,HC可以和Al反应生成C和Al(OH)3沉淀,所以不能大量共存,错误;C项,25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,所以Kw/c( H+)=c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,故溶液显碱性,此溶液中的S2-和ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性,溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,正确。角度3离子推断6.(2019·德阳模拟)某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液。加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HC和SB.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有N、K+C.肯定有Al3+、N、Cl-,肯定没有HCD.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性【解析】选A。由①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生无色无味的气体,说明无N ,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解,说明无Mg2+ ,有Al3+ ,无HC;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,说明无S,溶液中只有Cl-一种阴离子。综上所述A项正确;应无Mg2+ 和N,K+ 不能确定,B、C项错误;Al3+ 水解呈酸性,D项错误。7.工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液,其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物,是造成环境污染,特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C、S。取废水样品分别进行下图所示四个实验。回答下列问题:(1)由实验①可知废水中含有什么离子?能否确定废水样品中是否含有K+?(2)该废水中是否含有C?(3)由实验③④推断废水中不含哪些离子?(4)根据你的推断,该废水中一定含哪些离子?【解析】(1)由实验①可知,废水中含有Na+,不能确定废水样品中是否含有K+。(2)由于废水呈酸性,C不可能存在。(3)由实验③知废水中不含Fe3+,由实验④知废水中不含Fe2+、Mg2+。(4)由实验④知废水中含Al3+,由实验②知废水中含S。答案:(1)Na+　 不能(2)不含(3)Fe3+、Fe2+、Mg2+(4)Na+、Al3+、S