高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向获奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向获奖ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了知识铺垫，必备知识，正误判断，被腐蚀，刺激性气味，方向性，自发进行，混乱度，熵增加，熵减少等内容，欢迎下载使用。
回顾常见的能自发进行的化学反应1.白磷的着火点较低,为40 ℃,在空气中放置时易发生　　　　。钢铁在潮湿的空气中易　　　　,表面生成一层　　　　。 2.金属Zn投入稀硫酸中,可剧烈反应,Zn逐渐溶解,且放出　　　　。 3.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨混合后不断搅拌,固体可逐渐变为　　　　,同时闻到一股　　　　　　,这是在室温下二者间发生反应:　　　 　　　　　　　　　　　　。 
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
1.自发过程自然界有一些过程是自发进行的,而且是有方向性的。如水由高处流向低处。2.自发反应有些化学反应也是自发进行的,而且有　　　　　。 3.化学反应的自发性与反应焓变的关系(1)放热反应:绝大多数都能　　　　　　,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。 (2)吸热反应:有些也能自发进行。(3)结论:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。
4.化学反应的自发性与熵变的关系(1)熵熵是衡量一个体系　　　　的物理量,即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量。混乱度　　　　　,体系越无序,体系的熵就　　　　。熵的符号为S。 (2)物质熵大小的判断物质的存在状态:对于同一物质,等物质的量的该物质其熵值大小与物质的存在状态有关,气态时熵值最大,固态时熵值最小,而液态时介于二者之间,物质的状态与熵大小的关系:S(g)>S(l)>S(s)。
(3)熵变与反应方向①含义:大多数自发反应有趋向于体系混乱度　　　　的倾向,导致体系的熵　　　　　。 ②规律:大多数　　　　的反应都能自发进行。 ③局限性:少数　　　　的反应在一定条件下也可以自发进行,如NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)。 ④结论:熵变是影响反应自发进行的因素之一,但不是唯一因素。【微思考】什么样的体系,自发过程才向着熵增的方向进行?
提示:孤立体系或绝热体系。
5.自由能与化学反应的方向(1)体系的自由能变化(符号ΔG,单位kJ·ml-1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于判断化学反应自发进行的方向,表达式为ΔG=　　　　　　　。在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔG　　　0的方向进行。 (2)ΔG不仅与焓变和熵变有关,还与　　　　有关。 ①ΔH　　0,ΔS　　0,则反应一定能自发进行; ②ΔH　　0,ΔS　　0,则反应一定不能自发进行; ③ΔH0,ΔS　　0,反应可能自发进行,也可能不自发进行,与反应的　　　有关。 
(1)自发反应一定很容易发生。 (　　)(2)O2转化变为O3时,熵减小。 (　　)(3)同种物质气态时熵值最大。 (　　)(4)合成氨反应N2+3H2 2NH3　ΔH0时,则ΔH-TΔS在较高温度时可能小于零,所以高温有利于反应自发进行。
(4)ΔH0,低温时可自发进行D.若ΔHS(s)。一般来说,有气体生成且气体分子数增加的反应是熵增大的反应。A中气体分子数增多,故熵增大。B中有气体生成,故熵增大。D中气体分子数减少,C中气体分子数不变。
4.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下才能自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJ·ml-1,该温度下|ΔH-TΔS|=17 kJ·ml-1,则下列选项中正确的是(　　)A.ΔH>0,ΔH-TΔS0,ΔH-TΔS>0D.ΔH