高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定优秀课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了知识铺垫，必备知识，正误判断，CO2g，H2Ol，SO2g，释放或吸收的热量，温度和压强，聚集状态，N2g等内容，欢迎下载使用。
1.任何化学反应都既有　　　　变化,又有　　　　变化,所以化学变化既遵循　　　　　　守恒,又遵循　　　　　守恒。 2.燃料完全燃烧,可燃物中的碳元素生成　　　　,氢元素生成　　 ,硫元素生成　　 　　。 
一、热化学方程式1.定义:表明反应所　　　　　　　　　　　　　的化学方程式。 
ΔH=-285.8 kJ·ml-1,表示:在25 ℃和101 kPa下,1 ml 气态H2与　　　　　　　　　反应生成　　　　　　　　　时,　　　　285.8 kJ的热量。 
0.5 ml气态O2　
1 ml液态H2O　
3.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应时的　　　　　　　　　　。但中学时所用的ΔH的数据,一般都是　　　　　　　　时的数据,可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的　　　　　　　　。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、　　　、　　　。 (3)热化学方程式中各物质的化学计量数可以是　　　　,也可以是　　　　。 
25 ℃和101 kPa
ΔH=-285.8 kJ·ml-1判断,在25 ℃和101 kPa下,1 ml气态H2与0.5 ml气态O2反应生成1 ml气态H2O时,放出的热量比285.8 kJ多还是少?原因是什么?
提示:少于285.8 kJ,因同一物质由气态变为液态时要放出热量。
二、燃烧热1.定义:在101 kPa时,　　　　　　　　　　　　　　生成指定产物时所放出的热量。 2.可燃物中的常见元素完全燃烧对应的生成物:碳元素→　　　　　　　、氢元素→　　　　　　、硫元素→　　　　　　　　、氮元素→　　　　　。 
kJ·ml-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml-1。这种说法是否正确?
1 ml纯物质完全燃烧
提示:不正确。因该热化学方程式中H2O的状态为气体。
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ· ml-1。 (　　)(3)1 ml H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　)(4)1 ml硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　)(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· ml-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· ml-1。 (　　)(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· ml-1。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
热化学方程式的书写与正误判断问题探究1.热化学方程式中各物质前面的化学计量数与反应的ΔH的绝对值之间有关系吗?
2.热化学方程式中各物质前面的化学计量数能否为分数?
3.热化学方程式中,ΔH的单位的含义是什么?
答案:有。热化学方程式中各物质前面的化学计量数与反应的ΔH的绝对值成正比关系。
答案:可以。因为热化学方程式中各物质前面的化学计量数代表物质的物质的量。
答案:ΔH的单位是kJ·ml-1,它表示按给定反应的热化学方程式中各物质的物质的量完全反应时的热效应,并不一定是反应1 ml物质或生成1 ml物质放出或吸收的热量。
深化拓展1.书写热化学方程式的“五步”
2.“五查”法判断热化学方程式正误(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
素能应用典例1在常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)
答案:D　解析:H2在Cl2中燃烧生成HCl气体,1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量,则1 ml(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量,化学反应放出热量,ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·ml-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、逆反应的ΔH绝对值相等,符号相反,则D项正确。
(1)审题时一定注意各物理量的单位,如明确1 g H2与1 ml H2的含义是不同的。(2)一个给定反应的正向反应的焓变与逆向反应的焓变的绝对值相等,符号相反。如下面两个热化学方程式,知道其中一个即可推导出另一个。
变式训练1在25 ℃、101 kPa时,已知13.5 g的固态Al在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ。该反应的热化学方程式是  　。 
答案:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-3 352 kJ·ml-1
燃烧热的理解与计算问题探究1.表示燃烧热的ΔH一定为负值吗?2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?
答案:是的。因为燃烧属于放热反应,所以ΔHΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
4.(双选)下列说法正确的是(　　)A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.101 kPa时,1 ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量就是C的燃烧热C.1 ml H2燃烧生成H2O时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1 ml H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 ml H2O(l)放出的热量值相等
5.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为  　。