高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素一等奖ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了原理梳理，实验探究，实验反思，随堂检测，能够减弱这种改变，答案A，答案C等内容，欢迎下载使用。

1.检验Fe3+常用KSCN溶液,向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为:　　　 　　　　　　　。 2.K2Cr2O7溶液显　　　色,而K2CrO4溶液呈　　　色,K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡:　　　　　　　　　　　　　　　。 3.氯化铜溶液中存在的平衡为:　　　　　　 　　　　　　　。 4.NO2气体呈　　　色,而N2O4为　　　色,二者间存在平衡:　　　　　 　　　。 5.勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素(如　　　　、　　　　及参加反应的物质的　　　　等),平衡就向着　 　　　　　　　的方向移动。 
一、浓度对化学平衡的影响1.【思考与讨论1】向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。(1)若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液,溶液的红色将如何变化?为什么?(2)若向上述溶液中加少量铁粉,会发生什么反应?上述溶液的红色如何变化?
提示:(1)溶液红色变深,滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液时,c(Fe3+)或c(SCN-)增大,使平衡Fe3+(棕黄色)+3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色)向右移动,Fe(SCN)3浓度增大,溶液红色变深。 (2)发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液红色变浅。
2.【思考与讨论2】向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,NaOH溶液的作用是什么?向K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液,又会引起怎样的变化?3.完成教材第53页【实验步骤】一的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。
提示:K2Cr2O7溶液中存在平衡
若加入NaOH溶液,OH-中和H+,减小了氢离子浓度,使平衡向右移动,溶液黄色加深。若滴加硫酸溶液,增大了氢离子浓度,使上述平衡左移,溶液橙色加深。
二、温度对化学平衡的影响1.【思考讨论1】根据[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0试讨论:(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热,溶液颜色如何变化?(2)将(1)中试管置于冷水中,溶液颜色又会如何变化?
提示:(1)加热时,平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0正向移动,溶液蓝色变浅,黄色加深。 (2)将(1)中试管置于冷水中,平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0逆向移动,溶液蓝色变深,黄色变浅。
2.【思考讨论2】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中,气体颜色将如何变化?为什么?3.完成教材第54页【实验步骤】二的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。
提示:浸入热水中,混合气体温度升高,平衡2NO2(棕红色) N2O4(无色)　ΔH<0逆向移动,二氧化氮的浓度变大,气体颜色加深。而浸入冷水中,混合气体温度降低,平衡正向移动,NO2浓度减小,气体颜色变浅。
1.实验注意事项:对于离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响,如FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增加KCl固体的量平衡不移动,因KCl没有参加离子反应。2.【微思考】(1)向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固体,有何现象发生?为什么?(2)在外界条件对化学平衡影响的实验中,我们如何判断化学平衡状态是否发生了改变?
提示:有红褐色沉淀生成,且溶液红色变浅。OH-与Fe3+结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向左移动,溶液红色变浅。
提示:一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。
1.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A.①②③　　　　　　B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤
解析:①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。②减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增大O2浓度,平衡向消耗O2的方向移动,即正向移动。④升温,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动。⑤使用催化剂,平衡不移动。
2.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
解析:本题主要考查有关化学平衡的建立及速率的改变对化学平衡状态的影响等内容,反应达到化学平衡时,其正、逆反应速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上增大反应物浓度,生成物浓度瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又达到新的平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然瞬时减小,显然与所给图示不符,C不正确;同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅰ时的浓度一定不相等,D正确。
3.如图所示,三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(　　)
A.2NO2 N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大
解析:2NO2 N2O4中,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移,气体的平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应为放热反应,A对,C错;(3)中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要吸收热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错。