人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时课后作业题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质溶于水后溶液显酸性的是，在Na2S溶液中c与c的比值是，下列物质等内容，欢迎下载使用。

第三节 盐类的水解


第1课时 盐类的水解


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.下列说法正确的是( )


A.盐溶液都是中性的


B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关


C.NaHCO3溶液显酸性


D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)


答案D


2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )


A.任何盐都可发生水解反应


B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应


C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离


D.盐的水溶液呈中性时,则盐一定不发生水解反应


答案C


3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )


A.KClB.Na2O


C.NH4ClD.CH3COONa


解析A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。


答案C


4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )


A.2B.小于2C.大于2D.12


解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。


答案C


5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )


A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-


解析A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。


答案C


6.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )


A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐


B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性


C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小


D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-


解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D错误,选C。


答案C


7.下列物质:①CH3COOH ②HCl ③NaOH


④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )


A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②


C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④


解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。


答案A


8.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:


(1)Na2S: 。


(2)CuSO4: 。


(3)NH4Cl: 。


(4)NaHCO3: 。


解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。


答案(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;碱性


(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性


(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+;酸性


(4)HCO3-+H2OH2CO3+OH-;碱性


提升能力跨越等级


1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )


A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+


B.CO2+H2OHCO3-+ H+


C.CO32-+H2OHCO3-+OH-


D.HS-+H2OS2-+H3O+


答案C


2.(双选)下列表示水解的离子方程式正确的是( )


A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-


B.NH4++H2ONH3·H2O+H+


C.S2-+2H2OH2S+2OH-


D.HCO3-+H2OH3O++CO32-


解析CH3COO-水解显碱性,A正确;NH4+水解生成NH3·H2O和H+,B正确;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HCO3-+H2OH3O++CO32-是电离方程式,D错误。


答案AB


3.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1,则a和b关系为( )


A.a>bB.a=10-4b


C.b=10-4aD.a=b


解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 ml·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-1410-9 ml·L-1=10-5 ml·L-1,故ab=10-910-5=10-4,即a=10-4b。


答案B


4.室温下,0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )


A.④>①=②>③B.①>④>②>③


C.④>①>③>②D.④>②>①>③


解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。


答案D


5.(2018天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。


下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )





A.溶液中存在3个平衡


B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-


C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小


D.用浓度大于1 ml·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4


解析LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2PO4-或LiH2PO4,D项正确。


答案D


6.(2019全国Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )





A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关


B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的


C.b点的混合溶液pH=7


D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)


解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。


答案C


7.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 ml·L-1 NaNO2溶液的pH>7。


(1)NaNO2溶液pH>7的原因是 (用离子方程式表示)。


(2)常温下,将0.2 ml·L-1的HNO2和0.1 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度 (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。


(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH (填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na+) c(NO2-)。


解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++NO2-(电离)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-(水解)程度。根据电荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),则c(NO2-)>c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。


(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3 ml·L-1,则c(HNO2)远大于10-3 ml·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 ml·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,HNO2剩余,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),知c(Na+)

答案(1)NO2-+H2OHNO2+OH-


(2)大于 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)


(3)小于 小于


8.常温下,有四种溶液:


①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液


④0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液


(1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是 。


(2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。


(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母)。


a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 ml·L-1


b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 ml·L-1


c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)


(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“>”“<”或“=”,下同)c(SO32-),NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO32-)。


解析(1)醋酸属于酸,所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。


(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。


(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的,所以①②两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 ml·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。


(4)NaHSO3溶液pH<7,则HSO3-的电离程度大于水解程度,故c(SO32-)>c(H2SO3);NaHCO3溶液的pH>7,则HCO3-的水解程度大于电离程度,故c(CO32-)

答案(1)< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)


(2)碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性


(3)bc


(4)< >


贴近生活拓展创新


某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是


甲:①准确配制0.1 ml·L-1的醋酸钠溶液100 mL;


②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。


乙:①量取一定量的冰醋酸,准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;


②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;


③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。


(1)简要说明pH试纸的使用方法: 。


(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH (填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。


(3)请你评价乙方案的不妥之处: 。


解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。


答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH


(2)> <


(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值