高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了知识铺垫，必备知识，正误判断，盐的性质，酸或碱，任务一，任务二，任务三，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
1.写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NaHCO3溶液: 　 。2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性　　　　。 3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前　　　　(填“增多”“减少”或“不变”)。 4.水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后,两种盐的水解程度会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
一、影响盐类水解的主要因素1.主要因素盐水解的程度大小主要是由　　　　　　　所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度　　　　;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度　　　　,通常称为“越弱越水解”。 【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 ml·L-1 NaF溶液与0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何?
提示:根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则溶液pH大小关系为:NaF0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到的 一种红褐色透明液体为　 。 (2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入　　　　　　　　。 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)Fe(OH)3胶体　(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
变式训练2普通泡沫灭火器是常用的灭火器材,内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液,外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题:(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)灭火时打开阀门,并将泡沫灭火器倒置,此时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
典例4在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400 ℃),可以得到该固体物质的是(　　)A.AlCl3(SO4)3D.KMnO4
答案:C 解析:AlCl3水解生成的HCl易挥发,加热促进水解,灼烧后最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4受热时会分解,D不符合题意。
盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液,需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。
变式训练3下列说法正确的是(　　)A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
溶液中离子浓度大小的比较问题探究1.写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式,并与Na2CO3溶液比较电荷守恒式和物料守恒式的异同点。2.将0.2 ml·L-1 HCN溶液和0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(HCN)+c(CN-)与c(Na+)有什么关系?(两溶液混合后体积可认为是两者之和)
答案:根据碳原子守恒,利用已知溶液浓度可得出混合后溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 ml·L-1、c(Na+)=0.05 ml·L-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)。
深化拓展溶液中离子浓度大小的比较1.在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时,首先要明确盐的水解是微弱的;其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,以第一步水解为主;最后不要忘记水的电离。 (1)简单盐溶液,如NH4Cl溶液
(2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3
(3)多元弱酸的酸式盐溶液,根据其电离程度和水解程度的相对大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系为
(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。(5)混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 ml·L-1 HCN和0.1 ml·L-1 NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。2.解决电解质溶液中离子浓度关系问题时,首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“>”或“c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 ml·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒,反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ×0.1 ml·L-1=0.05 ml·L-1,C正确。CH3COONa水解显碱性,pH>7,B不正确;混合液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正确;由电荷守恒知,混合液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正确。
1.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是(　　)A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液
解析:CH3COO-发生水解反应:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,要想使溶液中的c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,就要保证该平衡逆向移动并且原溶液中不能含有这两种离子,故选D。
2.(双选)25 ℃时,浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不完全相同C.c(OH-)前者大于后者
3.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1 ml·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是(　　)A.①