化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算精品ppt课件

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碳在氧气中完全燃烧生成CO2,化学方程式为(反应①)　　　　　　　　　,而碳在氧气中不完全燃烧生成CO,化学方程式为(反应②)　　　　　　　　　　　,生成的一氧化碳还可在氧气中燃烧生成CO2,化学方程式为(反应③)　　　　　　　　　　　。其中,反应　　的反应热无法直接测定,原因是碳燃烧　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 
不可能全部生成CO,总有一部分生成CO2
1.盖斯定律(1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是　　　的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的　　　　和　　　　有关,而与反应的　　　　　　无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用　　　　　　　　,就可以间接地把它们的反应热计算出来。 
(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH=　　　　　　　　　=　　　　　　　　　　　　　 
ΔH3+ΔH4+ΔH5
2.根据　　　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　的数据,可以计算一些反应的反应热。 
(1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量就越多。 (　　)(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关。 (　　)(3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热。 (　　)(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (　　)(5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
盖斯定律的应用问题探究1.物质相互转化过程中,对于同一反应,经历的过程越多,损失的能量越大,正确吗?2.利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项? 
答案:不正确。根据盖斯定律可知,反应过程无论经历多少步,其焓变不变。
答案:(1)求总反应的反应热,不能将各步反应的反应热简单地相加;(2)不论反应是一步进行还是分步进行,只有始态和终态完全一致,盖斯定律才成立;(3)某些物质在反应分步进行时作为中间产物出现,最后应该恰好“消耗”完。
根据盖斯定律,ΔH=ΔH1-ΔH2还可以利用化学键断裂与形成时的能量变化、热化学方程式、燃烧热等计算反应热。
深化拓展盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法:若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:a.由A直接变成D,反应热为ΔH;b.由A经过B变成C,再由C变成D,每步反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
(2)加和法:利用加和法计算反应焓变一般要经过4步:a.确定待求反应的热化学方程式。b.找出待求热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式中的位置(是同侧还是异侧)。c.根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数来调整已知热化学方程式中的化学计量数。d.对调整后的已知热化学方程式进行加和(利用同侧相加,异侧相减原则),计算待求反应的焓变。
素能应用典例1煤可通过下列两种途径成为燃料:途径Ⅰ　C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH10 ①再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH3