人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品ppt课件

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第1课时　水的电离　溶液的酸碱性
一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为　　　　　　　　　　　,简写为　　　　　　　　　　　　　　　。 
2.水的离子积常数(1)定义当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW。(2)表达式KW=　　　　　　　　　　　,25 ℃时,KW=1.0×10-14。 (3)影响因素水的离子积KW只受温度的影响,温度升高,KW　　　　　。 (4)适用范围KW不仅适用于纯水,还可适用于　　　　　　　　　　　　。 
c(H+)·c(OH-)　
【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。
提示:酸性溶液中存在OH-,碱性溶液中存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离。
二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中　　　　　　　　　　　　　。 (1)c(H+)>c(OH-),溶液呈　　性。 (2)c(H+)=c(OH-),溶液呈　　性。 (3)c(H+)0。下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW增大,c(H+)不变
解析:向水中加入稀氨水,OH-浓度增大,水的电离平衡逆向移动,A项错误;硫酸氢钠是强酸酸式盐,向水中加入少量固体硫酸氢钠,其在水溶液中完全电离:
c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。
在分析水的电离平衡的移动方向时,要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理。需注意:(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离,如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)减小,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。(3)KW只受温度的影响。
变式训练1下列叙述正确的是(　　)A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,则该温度一定高于25 ℃B.25 ℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定为纯水C.25 ℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25 ℃时,0.1 ml·L-1的盐酸与0.1 ml·L-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同
答案:A　 解析:某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,水的离子积为4×10-14,比25 ℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,则该温度必然高于25 ℃;25 ℃时,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。
溶液的酸碱性问题探究1.室温下,将pH=5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性?2.室温下,由水电离出的c(H+)=10-10 ml·L-1,该溶液呈什么性?3.某溶液中c(H+)=10-6 ml·L-1,该溶液一定呈酸性吗?某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗?
答案:室温下,将酸溶液无限稀释,其pH无限接近7但不会等于7,溶液呈酸性。
答案:可能呈酸性也可能呈碱性。
答案:因为温度不确定,故不能确定溶液的酸碱性。
深化拓展判断溶液酸碱性的标准(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;如果c(H+)