人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质第1课时教案及反思

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第1课时 离子键








离子键和离子化合物





1．离子键


(1)氯化钠的形成过程


钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。





(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。


①成键粒子：阳离子、阴离子。


②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。


③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。


2．离子化合物


(1)概念：由离子键构成的化合物。


(2)常见类型


①强碱，如NaOH、KOH等。


②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。


③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。


(3)性质


①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。


②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。





关于离子键和离子化合物的误区提醒


(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。


(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。


(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。


(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。





1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )





A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子


B．钠离子与钠原子有相似的化学性质


C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强


D．氯化钠是离子化合物


解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。


2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )


A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键


B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物


C．离子化合物一定能导电


D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键


解析：选B。A项，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B项，阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NHeq \\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键。


3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )





A.a和cB．a和f


C．d和gD．c和g


解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。


电子式





1．定义


在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。


2．电子式的书写








电子式书写中的常见错误


(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为


(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为


(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为





(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为





1．下列物质的电子式正确的是( )





解析：选C。A项，应为





2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：


(1)BaCl2___________________________________________________________________；


(2)NaF____________________________________________________________________；


(3)MgS____________________________________________________________________；


(4)K2O____________________________________________________________________。


解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。


答案：(1)


(2)


(3)


(4)





合格考训练


1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )


A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素


B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键


C．NaCl固体能导电


D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键


解析：选D。A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素分别是Na和F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子化合物。


2．下列物质不是离子化合物的是( )


A．H2OB．CaI2


C．KOHD．NaNO3


解析：选A。非金属氧化物不是离子化合物。


3．下列化合物的电子式书写正确的是( )





解析：选D。两个氯离子要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为[]－Ca2＋[]－；离子电荷(如R2－)与化合价(如eq \(R,\s\up6(－2)))表示方法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为Na＋[]2－Na＋；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为Mg2＋[]2－。


4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )


A.


B.


C.


D.


解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作，且两个钠原子不能合并，用箭头标出电子的得失；B中正确的表示为；C中正确的表示为。


5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：


(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)


(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。


(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_________________________________


________________________________________________________________________。


解析：由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，则x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。


答案：(1)氧 钠 硫


(2)Na2O Na2O2 Na2S


(3)





等级性测试


1．下列说法正确的是( )


A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力


B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键


C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键


D．含有离子键的化合物一定是离子化合物


解析：选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。


2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )


A．离子化合物中都含有离子键


B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子


C．离子化合物溶于水时化学键仍完好


D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物


解析：选A。A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。


3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )


A．6与16 B．8与14


C．10与19D．11与17


解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。


4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )


A．KCl B．Na2S


C．Na2OD．K2S


解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。


5．下列有关电子式的叙述正确的是( )


A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq \\al(·,·)


B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为


C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋


D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋


解析：选C。A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为。


6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )





解析：选C。NaBr的电子式应写成Na＋[eq \\al(·,×)]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。


7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )


A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－


B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同


C．微粒半径H－＜Li＋


D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂


解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D正确。


8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )


A．简单离子半径：Y＞Z


B．X只能形成HXO3型的酸


C．气态氢化物的热稳定性：W