人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试公开课教案及反思

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试公开课教案及反思，共7页。教案主要包含了钠及其化合物的性质，氯及其化合物的性质，物质的量，多原子分子，气体制备实验的基本思路等内容，欢迎下载使用。

一、钠及其化合物的性质、转化及应用


1．钠及其化合物的转化关系





2．钠及其化合物的重要性质和应用





续 表





【针对训练】


1．下列说法错误的是( )


A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑


B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂


C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气


D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化


解析：选A。电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。


2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：





(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。


(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。


B→C：_______________________________________________________________；


D→E：_______________________________________________________________。


解析：A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。


答案：(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl


(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(答案合理即可)


二、氯及其化合物的性质、转化及应用


1．氯及其化合物的转化关系





2．氯及其化合物的重要性质和应用





【针对训练】


3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )


A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3


B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒


C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2


D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张


解析：选B。Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；除去HCl后还会有水蒸气，C项错误；漂白纸张是利用漂白粉的强氧化性，D项错误。


4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：


(1)写出下列反应的离子方程式。


①将气体B通入水中：_____________________________________________；


②将气体B通入NaOH溶液中：________________________________________________。


(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。


(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；


________________________________________________________________________。


解析：A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到氯化钙和次氯酸钙的混合物，据此分析可得结论。


答案：(1)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)BC


(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl


Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO


三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用


1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系





2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱


(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。


(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。


(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。


(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。


【针对训练】


5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA


B．在常温常压下，1 ml O2含有的原子数为2NA


C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA


D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同


解析：选B。A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。


6．下列说法中正确的是( )


A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023


B．1 ml Cl2中含有的原子数为NA


C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023


D．常温常压下，11.2 L CO的分子数是0.5NA


解析：选C。标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 ml，A错误；1 ml Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是eq \f(a,22.4) ml，含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D错误。


四、气体制备实验的基本思路


1．气体制备装置的一般连接顺序及选择





2．重要气体的发生装置





【针对训练】


7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )





A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液


B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度


C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热


D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气


解析：选B。A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。


8．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：





(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，


装置B中加入的试剂是________。


(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是____________________________、________________________。


解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用装置D进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气不能被吸收，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。


答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸


(2)HCl HCl和H2 易发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收





物质
日常应用
原因分析
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
物质
日常应用
原因分析
氯
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl


2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
化
调味剂
具有咸味
钠
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
物质
日常应用
原因分析
次氯酸
杀菌消毒剂、漂白剂
具有强氧化性
ClO2
杀菌消毒剂
具有强氧化性
漂白液(有效成分为NaClO)、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、漂粉精[有效成分为Ca(ClO)2]
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
图示
原理
固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体
固体(或液体)＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
固体＋液体(不加热)―→气体
举例
O2
Cl2
H2、CO2