人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀第2课时2课时教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀第2课时2课时教案设计，共16页。教案主要包含了Na＋等内容，欢迎下载使用。



氧化钠和过氧化钠





1．氧化钠


(1)物理性质：白色粉末状固体。


(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。


①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；


②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；


③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。


2．过氧化钠


(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。


(2)化学性质


①与水反应


实验探究：





实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。


化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。


②与CO2反应


化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。


(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。





氧化钠与过氧化钠的比较





1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )


A．长期置于空气中最终所得固体产物相同


B．都能与二氧化碳或水发生化合反应


C．与水反应都有氢氧化钠生成


D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物


解析：选B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。


2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是( )


A．最后溶液变蓝色


B．溶液先变蓝色最后褪色


C．溶液仍为紫色


D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生


解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2首先与H2O作用产生NaOH和O2，紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。


3．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )


A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂


B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂


C．该反应中电子转移的数目为4e－


D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g


解析：选B。在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。


碳酸钠和碳酸氢钠





1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性


在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：





2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性





3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较





(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。


(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。


Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。


4．归纳总结








1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法





2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法








1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )


A．热稳定性：Na2CO3