这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第二节离子反应精品第2课时2课时一课一练，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列关于氢键的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

解析：选D。离子键的形成伴随着电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。

2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )

A．NaOHB．CO2

C．N2D．N2H4

解析：选D。NaOH中含有离子键和极性共价键，CO2中只有极性共价键，N2中只有非极性共价键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)，又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。

3．下列叙述正确的是( )

A．O2分子间存在非极性共价键

B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物

C．CO2分子内存在极性共价键

D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物

解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，属于极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键，没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。

4．下列说法正确的是( )

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3分子中都含有极性键

C．CaO和SiO2都是离子化合物

D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

解析：选B。P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中Oeq \\al(2－,2)是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。

5．下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是( )

答案：D

6．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是( )

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HBr的电子式是

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

解析：选D。A选项、C选项会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项HBr是共价化合物，电子式是，错误。

7．下列关于氢键的说法不正确的是( )

A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析：选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。

8．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )

A．NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键

D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq \\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。

9．5种短周期元素E、D、B、A、C的原子序数依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出这5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质__________；

②B与E形成的三原子化合物__________；

③A、B、E形成的化合物__________；

④D、E形成的四原子化合物__________。

解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S。D和E的原子序数小于O的原子序数，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。

答案：(1)钠氧硫氮氢

10．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。试回答下列问题：

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程：

解析：(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca2＋的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为；H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。

答案：(1)20 CaCl2 (2)硫碳 (3)B (4)BD

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