高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品第2课时2课时课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品第2课时2课时课时练习，共4页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，在标准状况下有等内容，欢迎下载使用。

A．1 ml任何气体的体积都为22.4 L


B．1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L


C．标准状况下，1 ml水所占的体积是22.4 L


D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 ml


解析：选D。A中没有指明该物质所处的状况，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。


2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )


A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L


B．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA


C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA


D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA


解析：选B。A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 ml，原子数为3NA，与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，标准状况下H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 ml。


3．标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )


A．8.4 L B．11.2 L


C．14.0 LD．16.8 L


答案：C


4．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )


A.eq \f(22.4bc,aNA) L B.eq \f(22.4ab,cNA) L


C.eq \f(22.4ac,bNA) L D.eq \f(22.4,acNA) L


解析：选A。a g该气体的分子数为b，则物质的量为eq \f(b,NA) ml，摩尔质量M＝eq \f(a g,\f(b,NA) ml)＝eq \f(aNA,b) g/ml，c g该气体的物质的量为n＝eq \f(c g,\f(aNA,b) g/ml)＝eq \f(bc,aNA) ml。c g该气体在标准状况下的体积V＝n·Vm＝eq \f(bc,aNA) ml×22.4 L/ml＝eq \f(22.4bc,aNA) L。


5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )





A．原子数相等B．密度相等


C．质量相等D．摩尔质量相等


解析：选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为瓶内气体均为双原子分子，故原子数相等。


6．(2019·宿州高一测试)在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是( )


A．MX＞MYB．MX＜MY


C．MX＝MYD．无法确定


解析：选A。同温同压下，气体摩尔体积相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，则MX∶MY＝eq \f(m,n（X）)∶eq \f(m,n（Y）)＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。


7．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )


a．体积：②>③>①>④


b．密度：②>③>④>①


c．质量：②>③>①>④


d．氢原子个数：①>③>④>②


A．abcB．bcd


C．cbdD．abcd


解析：选D。先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 ml，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml，13.6 g H2S的物质的量为0.4 ml，然后进行比较即可得出结论。


8．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为 ( )


A．30B．28


C．32D．64


解析：选B。同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量为m，该气体的相对分子质量为Mr，则有eq \f(116－m,32)＝eq \f(122－m,44)＝eq \f(114－m,Mr)，解得m＝100，Mr＝28。


9．(2019·洛阳高一检测)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体质量为m g，设阿伏加德罗常数的值为NA，回答下列问题：


(1)该气体的物质的量为__________ml；


(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；


(3)该气体在标准状况下的密度为__________g·L－1；


(4)该气体所含原子总数为__________；


(5)该气体的一个分子的质量为__________g。


解析：(1)由公式n＝eq \f(m,M)直接求解；(2)由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)可求得标准状况下的体积为eq \f(m,M)×22.4 L；(3)根据ρ＝eq \f(m,V)，可求得该气体在标准状况下的密度为eq \f(M,22.4) g·L－1；(4)由于该气体为双原子分子，所以原子总数为eq \f(m,M)×2NA＝eq \f(2mNA,M)；(5)由摩尔质量为M g·ml－1知一个分子的质量为eq \f(M,NA) g。


答案：(1)eq \f(m,M) (2)eq \f(22.4m,M) (3)eq \f(M,22.4) (4)eq \f(2mNA,M) (5)eq \f(M,NA)


10．一定量的液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L。求：


(1)反应前O2的体积为________。


(2)化合物XY2的摩尔质量是________。


(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别是______________。


解析：(1)由题中的化学方程式XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。


(2)n(O2)＝eq \f(672×10－3 L,22.4 L/ml)＝0.03 ml。因XY2与O2恰好完全反应，则它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 ml。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g/L×672×10－3 L≈1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.03 ml×32 g/ml＝0.76 g，M(XY2)＝eq \f(0.76 g,0.01 ml)＝76 g/ml。


(3)由题意知eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(M（X）＋2M（Y）＝76 g/ml,\f(M（X）,2M（Y）)＝\f(3,16)))，


解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(M（X）＝12 g/ml,M（Y）＝32 g/ml))，


所以X为碳元素，Y为硫元素。


答案：(1)672 mL (2)76 g/ml (3)碳元素、硫元素