高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品第2课时2课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品第2课时2课时课后复习题，共6页。

A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质


B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用


C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl


D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集


解析：选D。Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，D项正确。


2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )





A．该装置图中至少存在两处明显错误


B．该实验中收集氯气的方法不正确


C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理


D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出


答案：B


3．下列检验Cl－的方法正确的是( )


A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－


B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有


Cl－


C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－


D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有


Cl－


解析：选D。可能有COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。


4．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是( )











A．用装置Ⅰ制取少量Cl2


B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl


C．用装置Ⅲ制取Cl2


D．用装置Ⅳ干燥Cl2


解析：选D。A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。


5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )





A．①和②处B．②处


C．②和③处D．②③④处


解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通入试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开，不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。


6．下列离子检验的方法正确的是( )


A．某溶液eq \(――→,\s\up7(硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－


B．某溶液eq \(――→,\s\up7(氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)


C．某溶液eq \(――→,\s\up7(氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋


D．某溶液eq \(――→,\s\up7(稀硫酸))生成无色无味气体，说明原溶液中有COeq \\al(2－,3)


解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是


Cl－eq \(――→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq \(――→,\s\up7(稀HNO3))白色沉淀不溶解；


SOeq \\al(2－,4)eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))无明显现象eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀；


Cu2＋eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液))蓝色沉淀；


COeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up7(CaCl2溶液))白色沉淀eq \(――→,\s\up7(盐酸))白色沉淀溶解且产生无色无味气体eq \(――→,\s\up7(通入澄清石灰水))变浑浊。


题中A项COeq \\al(2－,3)会产生干扰，B项Ag＋、COeq \\al(2－,3)等会产生干扰，D项HCOeq \\al(－,3)会产生干扰。


7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )


①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末


④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中


⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气


A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤


C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤


解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。


8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：


①溶于水，得无色溶液；


②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；


③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。


根据上述现象判断：


(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。


(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________________


________________________________________________________________________。


解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。


答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3


(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑


9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。





请回答：


(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。





(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，


请提出合理的改进方法：____________________________________________。


(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________


________________________________________________________________________。


为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________________


________________________________________________________________________。


(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性HCl＞H2CO3＞HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有____________。


解析：(1)根据“液＋液eq \(――→,\s\up7(△))气”原理可知，应选择c装置制取Cl2。


(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，所以应增加除去H2O(g)的装置。


(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；检验Cl－，应先用稀HNO3酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－。


(4)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故题述实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。


答案：(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶


(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－


(4)HCl


10．某校化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。





回答下列问题：


(1)装置B中盛放的试剂名称为______________，作用是____________，现象是____________。


(2)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________


________________________________________________________________________。


(3)装置F的作用是__________________________________________________。


(4)写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________


________________________________________________________________________。


解析：本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。


答案：(1)无水硫酸铜 检验水蒸气 白色固体变蓝色(其他合理答案也可)


(2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯气


(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓