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必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀巩固练习
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这是一份必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀巩固练习，共11页。试卷主要包含了选择题，n＝eq \f，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
解析：选D。A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B.氯化亚铁具有强的还原性，易被氧化生成三价铁离子，所以保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，故B正确；C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，故C正确；D.保存液体试剂应用细口瓶，氯水中次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D错误。
2．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
解析：选C。A项，与反应条件有关，4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2；B项，与反应物用量比有关，2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，与反应条件无关；D项，与反应物用量比有关，2C＋O2(少量)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO、C＋O2(足量)eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2。
3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
解析：选C。根据n＝eq \f(N,NA)、n＝eq \f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
4．下列有关焰色试验的说法中正确的是( )
A．焰色试验是金属单质的特性
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)
C．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色
D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色
解析：选B。焰色试验是元素的性质，A错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)，B正确，D错误；观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，C错误。
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 g·ml－1；1 ml偏二甲肼的质量为 60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
解析：选D。溶液的体积大于1 L，A错误；Cl－物质的量浓度为0.2 ml·L－1，B错误；所取溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1，C错误；原溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，稀释一倍后，溶液的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，D正确。
7．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。
8．(2018·高考海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为( )
A．N2OB．NO
C．N2O3D．NO2
解析：选A。根据氮氧质量比14∶16x＝7∶4，解得x＝eq \f(1,2)，故氮氧原子个数比为2∶1。
9．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．不同条件下，23 g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
解析：选B。A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，无论生成Na2O还是Na2O2，钠都是由0价升为＋1价；C项，转移电子数应为0.25NA；D项，Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成。
10．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C。A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。
11．将0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 ml
B．小于0.3 ml
C．大于 0.3 ml，小于 0.6 ml
D．等于 0.6 ml
解析：选C。n(MnO2)＝0.2 ml，n(HCl)＝0.05 L×12 ml/L＝0.6 ml。反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15 ml Cl2，溶液剩余0.3 ml Cl－，但MnO2只与浓盐酸反应，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3 ml，小于0.6 ml，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3 ml，小于0.6 ml。
12．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 ml/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数精确到0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
13．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m∶n
解析：选C。标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，n(A)＝eq \f(m,M（A）)，n(B)＝eq \f(n,M（B）)，由n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。B项，质量为a的气体A的分子数N1＝eq \f(a,M（A）)·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝eq \f(a,M（B）)·NA，eq \f(N1,N2)＝eq \f(M（B）,M（A）)＝eq \f(n,m)，正确。C项，ρ(A)＝eq \f(m,V)，ρ(B)＝eq \f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误。D项，同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。
14．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析：选B。过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2做催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
15．某硝酸的物质的量浓度为c ml·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度
(g·cm－3)为( )
A.eq \f(63c,a) B.eq \f(6.3a,c)
C.eq \f(6.3c,a) D.eq \f(63a,c)
解析：选C。根据溶液a%＝eq \f(c ml·L－1×M g·ml－1,ρ g·cm－3×1 000 mL·L－1)×100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·ml－1。则ρ g·cm－3＝eq \f(c ml·L－1×63 g·ml－1,1 000 mL·L－1×a%)＝eq \f(6.3c,a) g·
cm－3。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。
A．装置Ⅰ之前B．装置Ⅰ和装置Ⅱ之间
C．装置Ⅱ和装置Ⅲ之间D．装置Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是_____________________________________________________。
(3)为制得更纯的Na2O2，应________(填“先”或“后”，下同)通空气________点燃酒精灯。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以题述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置Ⅳ接在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间。(2)由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置Ⅲ中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中。(3)根据以上分析可知为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
答案：(1)浓硫酸 B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中 (3)先 后 (4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
17．(11分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
解析：(1)c(HCl)＝eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E______________________________________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3;
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
0．84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3 (4)4.16 g
19．(11分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)。
②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。
(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是________________________________________________________________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲装置中是MnO2和HCl(浓)反应制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(3)从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至爆炸。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，根据元素守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸
(4)2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O
20．(12分)现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
解析：(1)混合气体的物质的量为eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，混合气体的平均摩尔质量eq \(M,\s\up6(－))＝eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。(2)0.4 ml CO和CO2的混合气体中，含0.4 ml碳原子。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(n1＋n2＝0.4 ml,28 g·ml－1×n1＋44 g·ml－1×n2＝14.4 g))，解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(n1＝0.2 ml,n2＝0.2 ml))，因此气球中收集到0.2 ml CO，含有2.8 ml电子。③0.2 ml CO在标准状况下的体积为4.48 L。
答案：(1)36 g·ml－1 (2)0.4NA (3)①28 g·ml－1 ②2.8NA ③4.48
选项
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
解析：选D。A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B.氯化亚铁具有强的还原性，易被氧化生成三价铁离子，所以保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，故B正确；C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，故C正确；D.保存液体试剂应用细口瓶，氯水中次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D错误。
2．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
解析：选C。A项，与反应条件有关，4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2；B项，与反应物用量比有关，2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，与反应条件无关；D项，与反应物用量比有关，2C＋O2(少量)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO、C＋O2(足量)eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2。
3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
解析：选C。根据n＝eq \f(N,NA)、n＝eq \f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
4．下列有关焰色试验的说法中正确的是( )
A．焰色试验是金属单质的特性
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)
C．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色
D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色
解析：选B。焰色试验是元素的性质，A错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)，B正确，D错误；观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，C错误。
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 g·ml－1；1 ml偏二甲肼的质量为 60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
解析：选D。溶液的体积大于1 L，A错误；Cl－物质的量浓度为0.2 ml·L－1，B错误；所取溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1，C错误；原溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，稀释一倍后，溶液的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，D正确。
7．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。
8．(2018·高考海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为( )
A．N2OB．NO
C．N2O3D．NO2
解析：选A。根据氮氧质量比14∶16x＝7∶4，解得x＝eq \f(1,2)，故氮氧原子个数比为2∶1。
9．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．不同条件下，23 g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
解析：选B。A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，无论生成Na2O还是Na2O2，钠都是由0价升为＋1价；C项，转移电子数应为0.25NA；D项，Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成。
10．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C。A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。
11．将0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 ml
B．小于0.3 ml
C．大于 0.3 ml，小于 0.6 ml
D．等于 0.6 ml
解析：选C。n(MnO2)＝0.2 ml，n(HCl)＝0.05 L×12 ml/L＝0.6 ml。反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15 ml Cl2，溶液剩余0.3 ml Cl－，但MnO2只与浓盐酸反应，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3 ml，小于0.6 ml，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3 ml，小于0.6 ml。
12．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 ml/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数精确到0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
13．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m∶n
解析：选C。标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，n(A)＝eq \f(m,M（A）)，n(B)＝eq \f(n,M（B）)，由n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。B项，质量为a的气体A的分子数N1＝eq \f(a,M（A）)·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝eq \f(a,M（B）)·NA，eq \f(N1,N2)＝eq \f(M（B）,M（A）)＝eq \f(n,m)，正确。C项，ρ(A)＝eq \f(m,V)，ρ(B)＝eq \f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误。D项，同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。
14．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析：选B。过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2做催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
15．某硝酸的物质的量浓度为c ml·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度
(g·cm－3)为( )
A.eq \f(63c,a) B.eq \f(6.3a,c)
C.eq \f(6.3c,a) D.eq \f(63a,c)
解析：选C。根据溶液a%＝eq \f(c ml·L－1×M g·ml－1,ρ g·cm－3×1 000 mL·L－1)×100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·ml－1。则ρ g·cm－3＝eq \f(c ml·L－1×63 g·ml－1,1 000 mL·L－1×a%)＝eq \f(6.3c,a) g·
cm－3。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。
A．装置Ⅰ之前B．装置Ⅰ和装置Ⅱ之间
C．装置Ⅱ和装置Ⅲ之间D．装置Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是_____________________________________________________。
(3)为制得更纯的Na2O2，应________(填“先”或“后”，下同)通空气________点燃酒精灯。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以题述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置Ⅳ接在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间。(2)由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置Ⅲ中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中。(3)根据以上分析可知为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
答案：(1)浓硫酸 B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中 (3)先 后 (4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
17．(11分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
解析：(1)c(HCl)＝eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E______________________________________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3;
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
0．84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3 (4)4.16 g
19．(11分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)。
②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。
(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是________________________________________________________________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲装置中是MnO2和HCl(浓)反应制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(3)从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至爆炸。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，根据元素守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸
(4)2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O
20．(12分)现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
解析：(1)混合气体的物质的量为eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，混合气体的平均摩尔质量eq \(M,\s\up6(－))＝eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。(2)0.4 ml CO和CO2的混合气体中，含0.4 ml碳原子。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(n1＋n2＝0.4 ml,28 g·ml－1×n1＋44 g·ml－1×n2＝14.4 g))，解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(n1＝0.2 ml,n2＝0.2 ml))，因此气球中收集到0.2 ml CO，含有2.8 ml电子。③0.2 ml CO在标准状况下的体积为4.48 L。
答案：(1)36 g·ml－1 (2)0.4NA (3)①28 g·ml－1 ②2.8NA ③4.48
选项
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
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