人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时2课时达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时2课时达标测试，共5页。试卷主要包含了下列对砷的有关判断正确的是，根据下表信息，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。



A．事物的性质总在不断地发生明显的变化


B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素


C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)


D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料


解析：选C。同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。


2．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )





A．原子半径：Br>Se>P


B．还原性：S2－>Se2－>Br－


C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族


D．Se、Br位于同一主族


解析：选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径Se>Br，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C项正确。


3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )


A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多


B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强


C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强


D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强


解析：选C。A项同主族元素核电荷数越大，电子层数越多；B项同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；D项同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。


4．下列对砷(As)的有关判断正确的是( )


A．砷原子序数为33，它与铝同主族


B．砷的原子半径小于磷的原子半径


C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强


D．砷酸的酸性比硫酸的弱


解析：选D。砷原子序数为33，位于第ⅤA族，A错；砷、磷同主族，且砷位于磷的下一周期，故砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。


5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )


A.原子半径：X＜Y＜Z


B．气态氢化物的稳定性：X＞Z


C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物


D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W


解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径Z＜Y＜X，A错误；气态氢化物的稳定性X＜Z，B错误；一定条件下氧元素、氯元素都能与Mg反应形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W，D错误。


6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )





A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等


B．离子半径：A＋Z>X


B．气态氢化物的稳定性：XW


D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性


解析：选A。由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。


8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )


A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z


B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X


C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X


D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W


解析：选A。由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由Z原子序数大于Y且“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是Y、X、W、Z，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序是Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序是Y、X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。


9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。


请回答下列问题：


(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。


(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。


(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(填化学式)。


(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。


解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。


(1)P位于第三周期ⅤA族；


(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；


(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；


(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。


答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5


10．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，下图是元素周期表的一部分：





(1)根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。


(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。


(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_______________________________________。


解析：(1)同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第四周期ⅥA族，为硒元素。


答案：(1)＜ (2)ⅣA (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) (4)硒


Y
Z
X
W
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径


/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
X
Y
Z
W