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初中化学沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试优秀导学案
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试优秀导学案，共13页。学案主要包含了构成物质的微粒，分子，原子，离子及离子符号表示，元素周期表与原子结构的关系，保持化学性质的最小微粒等内容，欢迎下载使用。
课题1 分子和原子
考试要求：
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
3、知道原子可以结合成分子
4、可以从分子和原子的观点认识化学变化
考 点：
考点一、构成物质的微粒
考点二、分子
考点三、原子、原子的结构、原子结构图（核外电子排布图）
考点四、离子及离子符号表示
考点五、元素周期表与原子结构的关系
考点六、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
考点七、保持化学性质的最小微粒
考题形式：选择题、填空题
分 值：选择3分、填空2-6分（原子结构图2分，原子、分子、离子符号1-2分，原子数1分）
课 时：4小时
1、分子、原子
定义：（1） 是保持物质化学性质的最小粒子。
是化学变化中的最小粒子。
性质：
（1）分子的体积和质量都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子 加快。
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高， 越大。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的 不同。
离子：
1、概念：带电的原子或原子团
分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如： Fe3+ ：带 个单位正电荷的铁离子。
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带 个单位的正电荷
离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
10、分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。分子是保持物质化学性质的一种微粒。所以，保持 CO化学性质的最小微粒是CO2分子。保持水的化学性质的最小微粒是 .
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。
11常见离子
阳离子（带正电）：H＋、K+、Na＋、Ag+、Cu2+、Ba2+、 Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2＋、 Al3＋、 NH4＋
阴离子（带负电）：Cl－、O2－、S2－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－、
PO43－、MnO4－、MnO42－
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一、分子
1.构成物质的微粒有_____________、_____________、_____________。有的物质是由分子构成的_____________，例如，氢气是由_____________构成的，氧气是由_____________构成的，水是由_____________构成的，干冰是由_____________构成的。
2.不同物质的性质_____________，同种物质的性质_____________。
3.科学证明，分子是_____________的一种微粒。分子是在不停_____________着的，分子之间有_____________。
二、原子
1.有的物质是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的。例如：金属铜是由_____________构成的，氦气是由_____________构成的，金刚石是由_____________构成的。
2.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是_____________，不可再分的是_____________，由此可见，原子是化学变化中的______________微粒；分子与原子的根本区别是__________________________________________________。
3.原子是由居于原子中心的带正电荷的_____________和核外带负电荷的_____________构成的，两者所带电量大小_____________，电性_____________，因而整个原子呈电中性。
4.原子核是由_____________和_____________构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如_____________原子中就没有中子），一个_____________带一个单位的正电荷，_____________不带电荷。
5.在原子中，存在着一个相等关系：
: : :
6.以___________________作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量，近似相对原子质量=____________+___________；相对分子质量等于构成分子的各原子的___________的总和。
三、离子
1.原子_____________电子变成阳离子，原子_____________电子变成阴离子，离子所带的电荷数与其_____________有关。
2.阳离子_____________电子变成原子，阴离子_____________电子变成原子。
3．原子结构示意图各部分的含义：
原子核外电子按能量由 到 ，离原子核由 到 是 排布的，基本规律是：
①第一电子层上最多能容纳的电子数是 个，第二电子层上最多能容纳的电子数是 个，
②最外电子层上最多能容纳的电子数是 个，He原子核外第一层（最外层）是 个，
③核外电子先排能量低的第一层，再排第二层。
画出19、20号元素的原子结构示意图。
各类原子的最外层电子数的特点：
稀有气体元素的原子最外层电子数为 （He为 ） 得失电子，性质稳定；
金属元素的原子核外最外层电子数 ，易 （得/失）电子，
非金属元素的原子最外层电子数一般 ，反应中易 （得/失）电子。
可见：元素的化学性质与 关系密切。
拓展思考：（1）两种微粒具有相同的质子数，必属于同种元素（ ）
试写出核外电子数为10的微粒；
（3）Am+与Bn-核外电子数相同，则二者的质子数的关系如何？
（4）钠原子和氯原子的原子结构，引出氯化钠的形成过程。
例题
1.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
2．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）．表示元素X的质子数与质量数的符号为．据最新报道元素钬（质子数67，质量数为166）可有效地治疗肝癌．该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．32B．67C．99D．166
3. 下列物质中不是由分子构成的是( )。
A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁
4. 下列有关水受热蒸发的说法正确的是( )。
A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子
5. 下列物质中存在氧分子的是( )。
A．高锰酸钾 B．液氧 C．二氧化碳 D．水
6. 人类认识原子的过程。
（1）道尔顿（英）-----提出原子学说；
阿伏加德罗（意大利）----提出分子学说；
汤姆生（英）-----发现电子；
卢瑟福（英）-----发现原子核，著名实验： 。
现象：
大多数不改变原来的运动方向----解释： 。
小部分改变了原来的运动途径----解释： 。
极少部分被弹了回来--- 解释： 。
7.运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动。该技术不能观测到的是 （ ）
A、氧分子分解成氧原子的过程 B、氧原子结合成氧分子的过程
C、氧分子的无规则运动 D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动
⑷用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．沙尘暴，说明分子在不停地运动 C．海绵吸水，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
课题2 元素及其元素符号
考试要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
2、记住常见元素的名称和符号
3、了解元素的分类
4、能根据原子序数在周期表中找到指定元素
5、认识元素符号的意义
6、注意元素符号周围的数字的意义和区别
考 点：
考点一、元素、分类、元素符号
考点二、元素与周期表的关系
考点三、元素最外层电子数与元素性质的关系
考点四、元素符号右上角的数字的含义
考点五、元素周期表和化学价的关系
考点六、微量元素对人体健康的影响
考题形式:填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2分
课 时：2小时
元素：具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。
书写原则：原则：由一个拉丁字母表示的必须大写；由两个拉丁字母表示的元素符号，第一个字母一定要______，第二个字母要_______
意义：宏观:表示一种元素,如 Fe表示________
微观:表示这种元素的一个原子,如 Fe表示____________
元素周期表
原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号
横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同一周期的元素原子的_______________相同。
纵行（族）：每一个纵行叫一个族，同一族元素_____________相同，化学性质相似。
5.分子基本性质
a. 分子的体积和质量都很____，如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
b. 分子总是在不断地_______，如：桂花开放时满园飘香。
c. 温度越高，微粒运动速率______，如：湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
d. 微粒之间有 ，如：酒精温度计遇冷液柱下降、物质的三态变化、轮胎充气。
e.分子构成不同， 性质不同，如 H2O2和H2O的化学性质不同。
6
7.元素与人体健康
1．人体必需的大量元素 ：
人体必需的微量元素 ：
2．人体一些必需元素的缺乏症和过量症
缺Ca ， Ca 过量
缺Zn ， 缺C、Fe
缺I 或 I过量 ， 缺F
Se少量 ， 过量
8.（2014扬州中考）关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢
9. 镁____ 锌____ 钠 ____ 银 ____ 金 ____
氦 ____ 氖气____ 碳____ 铝____ 氯气____
二氧化碳 五氧化二磷 二氧化氯
11：说出数字的含义
3 H2SO4---
2 Ca2+---表示
用适当的数字和符号表示：
两个氯原子 一个钠原子 三个钙离子
硝酸根 氢氧根 硫酸根
铵根 高锰酸根 氯酸根
13.在化合物中，氧元素一般呈 价，氢元素一般呈 价，金属元素一般呈 价，非金属元素通常呈 价,（与氧元素化合时显 价）。
14.化合价的法则：单质里元素的化合价为 。 。
15. 某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。 特别，Fe 在命名时， 价就是铁，而在 价时要被称为亚铁。
16.（1）H2S S SO2 H2SO3 Na2SO4 中s的化合价
（2）NH3 NO NO2 HNO3 N2 N2O NH4NO3中N的化合价
17.元素周期表的编排结构
（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。
（2）横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有 个横行，即 个周期。
（3）纵行(族)
元素周期表共有 个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有 个族。
（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子 、元素 、元素名称、相对原子质量等内容。
归纳总结： 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
课题3 物质的组成
考试要求：
1.学会化学式表示物质 、书写、命名
2.根据相对分子质量确定物质中组成元素的质量分数
考 点：
考点一、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
考点二、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
考点三、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数
考题形式：选择题、填空题
分 值：选择3分、填空2-3分，计算题1-2分
课 时：2小时
相对分子质量计算：
相对分子质量是化学式中各原子 的总和。
计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数，即（原子个数比=右下角的数字比）
计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 与它的相对原子质量的积之间的比值。
计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子 ）/化合物的相对分子质量×100%
⑵有关混合物中质量分数的计算
a.混合物中某物质的质量分数（纯度）=某物质的 /混合物的质量×100%。
b.混合物中某元素的质量分数=某元素的 /混合物的质量×100%。
计算一定质量的物质（化合物）中某元素的质量（或已知某元素的质量，求该物质的质量）
某元素的质量＝物质的 ×该元素在物质中的 。
简单化合物的命名 ：
（1）、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
（2）、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从 至 读作“某酸某”
（3）、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“ 化某”。
例题
求一定量化合物与多少质量的另一化合物含某元素质量相等。
多少克的硫铵与40g的硝铵含氮量相等？
莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列说法正确的是（ ）
A．莽草酸属于氧化物
B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174
D．该物质中含有22个原子
4. 已知：尿素的化学式为CO(NH2)2 ，
求：① 尿素的相对分子质量；
② 各元素的质量比；
③ N%；
④ 120kg尿素中含氮元素的质量；
⑤ 多少吨的尿素与80吨的硝铵含氮量相等？
⑥若某尿素样品中氮元素的质量分数为34%，求该样品中尿素的纯度；
⑦其中不可能混有（ ）
A、硫酸铵 B、硝酸铵 C、碳酸氢铵 D、氯化铵
5、（2014扬州中考）Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为192g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．一个分子中含有21个元素
D．分子中C、H、O质量比为6:8:7
6.（2014扬州中考）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ）
＋ ＋ ＋
甲 甲 乙 丙 丙
A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
7.(2016黑龙江哈尔滨,9,2分)炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成。
下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 ( )
乙酸乙酯分子结构式
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B.乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1
D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
8.14.(2014天津,25,3分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强
人体对疾病的抵抗力。计算:
(1)维生素C的相对分子质量 ;
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比 (写最简比);
(3)维生素C中 元素的质量分数最大。元 素
原 子
区别
含义
概念，只分种类不计个数
概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素 ：
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子 。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
课题1 分子和原子
考试要求：
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
3、知道原子可以结合成分子
4、可以从分子和原子的观点认识化学变化
考 点：
考点一、构成物质的微粒
考点二、分子
考点三、原子、原子的结构、原子结构图（核外电子排布图）
考点四、离子及离子符号表示
考点五、元素周期表与原子结构的关系
考点六、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
考点七、保持化学性质的最小微粒
考题形式：选择题、填空题
分 值：选择3分、填空2-6分（原子结构图2分，原子、分子、离子符号1-2分，原子数1分）
课 时：4小时
1、分子、原子
定义：（1） 是保持物质化学性质的最小粒子。
是化学变化中的最小粒子。
性质：
（1）分子的体积和质量都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子 加快。
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高， 越大。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的 不同。
离子：
1、概念：带电的原子或原子团
分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如： Fe3+ ：带 个单位正电荷的铁离子。
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带 个单位的正电荷
离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
10、分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。分子是保持物质化学性质的一种微粒。所以，保持 CO化学性质的最小微粒是CO2分子。保持水的化学性质的最小微粒是 .
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。
11常见离子
阳离子（带正电）：H＋、K+、Na＋、Ag+、Cu2+、Ba2+、 Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2＋、 Al3＋、 NH4＋
阴离子（带负电）：Cl－、O2－、S2－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－、
PO43－、MnO4－、MnO42－
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一、分子
1.构成物质的微粒有_____________、_____________、_____________。有的物质是由分子构成的_____________，例如，氢气是由_____________构成的，氧气是由_____________构成的，水是由_____________构成的，干冰是由_____________构成的。
2.不同物质的性质_____________，同种物质的性质_____________。
3.科学证明，分子是_____________的一种微粒。分子是在不停_____________着的，分子之间有_____________。
二、原子
1.有的物质是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的。例如：金属铜是由_____________构成的，氦气是由_____________构成的，金刚石是由_____________构成的。
2.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是_____________，不可再分的是_____________，由此可见，原子是化学变化中的______________微粒；分子与原子的根本区别是__________________________________________________。
3.原子是由居于原子中心的带正电荷的_____________和核外带负电荷的_____________构成的，两者所带电量大小_____________，电性_____________，因而整个原子呈电中性。
4.原子核是由_____________和_____________构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如_____________原子中就没有中子），一个_____________带一个单位的正电荷，_____________不带电荷。
5.在原子中，存在着一个相等关系：
: : :
6.以___________________作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量，近似相对原子质量=____________+___________；相对分子质量等于构成分子的各原子的___________的总和。
三、离子
1.原子_____________电子变成阳离子，原子_____________电子变成阴离子，离子所带的电荷数与其_____________有关。
2.阳离子_____________电子变成原子，阴离子_____________电子变成原子。
3．原子结构示意图各部分的含义：
原子核外电子按能量由 到 ，离原子核由 到 是 排布的，基本规律是：
①第一电子层上最多能容纳的电子数是 个，第二电子层上最多能容纳的电子数是 个，
②最外电子层上最多能容纳的电子数是 个，He原子核外第一层（最外层）是 个，
③核外电子先排能量低的第一层，再排第二层。
画出19、20号元素的原子结构示意图。
各类原子的最外层电子数的特点：
稀有气体元素的原子最外层电子数为 （He为 ） 得失电子，性质稳定；
金属元素的原子核外最外层电子数 ，易 （得/失）电子，
非金属元素的原子最外层电子数一般 ，反应中易 （得/失）电子。
可见：元素的化学性质与 关系密切。
拓展思考：（1）两种微粒具有相同的质子数，必属于同种元素（ ）
试写出核外电子数为10的微粒；
（3）Am+与Bn-核外电子数相同，则二者的质子数的关系如何？
（4）钠原子和氯原子的原子结构，引出氯化钠的形成过程。
例题
1.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
2．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）．表示元素X的质子数与质量数的符号为．据最新报道元素钬（质子数67，质量数为166）可有效地治疗肝癌．该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．32B．67C．99D．166
3. 下列物质中不是由分子构成的是( )。
A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁
4. 下列有关水受热蒸发的说法正确的是( )。
A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子
5. 下列物质中存在氧分子的是( )。
A．高锰酸钾 B．液氧 C．二氧化碳 D．水
6. 人类认识原子的过程。
（1）道尔顿（英）-----提出原子学说；
阿伏加德罗（意大利）----提出分子学说；
汤姆生（英）-----发现电子；
卢瑟福（英）-----发现原子核，著名实验： 。
现象：
大多数不改变原来的运动方向----解释： 。
小部分改变了原来的运动途径----解释： 。
极少部分被弹了回来--- 解释： 。
7.运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动。该技术不能观测到的是 （ ）
A、氧分子分解成氧原子的过程 B、氧原子结合成氧分子的过程
C、氧分子的无规则运动 D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动
⑷用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．沙尘暴，说明分子在不停地运动 C．海绵吸水，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
课题2 元素及其元素符号
考试要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
2、记住常见元素的名称和符号
3、了解元素的分类
4、能根据原子序数在周期表中找到指定元素
5、认识元素符号的意义
6、注意元素符号周围的数字的意义和区别
考 点：
考点一、元素、分类、元素符号
考点二、元素与周期表的关系
考点三、元素最外层电子数与元素性质的关系
考点四、元素符号右上角的数字的含义
考点五、元素周期表和化学价的关系
考点六、微量元素对人体健康的影响
考题形式:填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2分
课 时：2小时
元素：具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。
书写原则：原则：由一个拉丁字母表示的必须大写；由两个拉丁字母表示的元素符号，第一个字母一定要______，第二个字母要_______
意义：宏观:表示一种元素,如 Fe表示________
微观:表示这种元素的一个原子,如 Fe表示____________
元素周期表
原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号
横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同一周期的元素原子的_______________相同。
纵行（族）：每一个纵行叫一个族，同一族元素_____________相同，化学性质相似。
5.分子基本性质
a. 分子的体积和质量都很____，如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
b. 分子总是在不断地_______，如：桂花开放时满园飘香。
c. 温度越高，微粒运动速率______，如：湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
d. 微粒之间有 ，如：酒精温度计遇冷液柱下降、物质的三态变化、轮胎充气。
e.分子构成不同， 性质不同，如 H2O2和H2O的化学性质不同。
6
7.元素与人体健康
1．人体必需的大量元素 ：
人体必需的微量元素 ：
2．人体一些必需元素的缺乏症和过量症
缺Ca ， Ca 过量
缺Zn ， 缺C、Fe
缺I 或 I过量 ， 缺F
Se少量 ， 过量
8.（2014扬州中考）关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢
9. 镁____ 锌____ 钠 ____ 银 ____ 金 ____
氦 ____ 氖气____ 碳____ 铝____ 氯气____
二氧化碳 五氧化二磷 二氧化氯
11：说出数字的含义
3 H2SO4---
2 Ca2+---表示
用适当的数字和符号表示：
两个氯原子 一个钠原子 三个钙离子
硝酸根 氢氧根 硫酸根
铵根 高锰酸根 氯酸根
13.在化合物中，氧元素一般呈 价，氢元素一般呈 价，金属元素一般呈 价，非金属元素通常呈 价,（与氧元素化合时显 价）。
14.化合价的法则：单质里元素的化合价为 。 。
15. 某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。 特别，Fe 在命名时， 价就是铁，而在 价时要被称为亚铁。
16.（1）H2S S SO2 H2SO3 Na2SO4 中s的化合价
（2）NH3 NO NO2 HNO3 N2 N2O NH4NO3中N的化合价
17.元素周期表的编排结构
（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。
（2）横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有 个横行，即 个周期。
（3）纵行(族)
元素周期表共有 个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有 个族。
（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子 、元素 、元素名称、相对原子质量等内容。
归纳总结： 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
课题3 物质的组成
考试要求：
1.学会化学式表示物质 、书写、命名
2.根据相对分子质量确定物质中组成元素的质量分数
考 点：
考点一、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
考点二、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
考点三、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数
考题形式：选择题、填空题
分 值：选择3分、填空2-3分，计算题1-2分
课 时：2小时
相对分子质量计算：
相对分子质量是化学式中各原子 的总和。
计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数，即（原子个数比=右下角的数字比）
计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 与它的相对原子质量的积之间的比值。
计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子 ）/化合物的相对分子质量×100%
⑵有关混合物中质量分数的计算
a.混合物中某物质的质量分数（纯度）=某物质的 /混合物的质量×100%。
b.混合物中某元素的质量分数=某元素的 /混合物的质量×100%。
计算一定质量的物质（化合物）中某元素的质量（或已知某元素的质量，求该物质的质量）
某元素的质量＝物质的 ×该元素在物质中的 。
简单化合物的命名 ：
（1）、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
（2）、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从 至 读作“某酸某”
（3）、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“ 化某”。
例题
求一定量化合物与多少质量的另一化合物含某元素质量相等。
多少克的硫铵与40g的硝铵含氮量相等？
莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列说法正确的是（ ）
A．莽草酸属于氧化物
B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174
D．该物质中含有22个原子
4. 已知：尿素的化学式为CO(NH2)2 ，
求：① 尿素的相对分子质量；
② 各元素的质量比；
③ N%；
④ 120kg尿素中含氮元素的质量；
⑤ 多少吨的尿素与80吨的硝铵含氮量相等？
⑥若某尿素样品中氮元素的质量分数为34%，求该样品中尿素的纯度；
⑦其中不可能混有（ ）
A、硫酸铵 B、硝酸铵 C、碳酸氢铵 D、氯化铵
5、（2014扬州中考）Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为192g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．一个分子中含有21个元素
D．分子中C、H、O质量比为6:8:7
6.（2014扬州中考）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ）
＋ ＋ ＋
甲 甲 乙 丙 丙
A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
7.(2016黑龙江哈尔滨,9,2分)炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成。
下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 ( )
乙酸乙酯分子结构式
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B.乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1
D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
8.14.(2014天津,25,3分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强
人体对疾病的抵抗力。计算:
(1)维生素C的相对分子质量 ;
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比 (写最简比);
(3)维生素C中 元素的质量分数最大。元 素
原 子
区别
含义
概念，只分种类不计个数
概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素 ：
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子 。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
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