湖南省衡阳县四中2021届高三8月月考 化学（word版含答案） 试卷

衡阳县四中2021届高三8月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量： H:1   C:12   O:16   Na:23   Mg:24    Cl：35.5   S:32 

一、单选题(本题共10小题；每小题只有一个选项符合题目要求；2′×10=20′)

1.实验中需2 的溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的质量分别是(   )

A.1000mL,212g     B.950mL,543.4g     C.950mL,201.4g D.1000mL,572g

2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g 含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下, NA个分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中,含有Cl-个数为NA

3.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（   ）

A．Cl2                 B．O2            C．H2          D．CO2

4.热分解的化学方程式为，加热29.6 g使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

A． 64 g/mol B． 24 g/mol C． 65 g/mol D． 40 g/mol

5.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．3mol/L  B． 8.4 mol/L C． 11.8 mol/L D． 0.5 mol/L

6.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是(   )                               

A．零落成泥碾作尘    B．群山倒影山浮水     C．人面桃花相印红    D．爆竹声中一岁除

7.下列物质中,属于纯净物的是(   )

A.液氯       B.氯水       C.稀盐酸     D.漂白粉

8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(   )

A.其直径比Na+的小          B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液

9.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（   ）

10.分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是(   )

A.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类             B.NaOH和Na2O都属于碱

C.白银、黄铜、臭氧都属于单质           D.蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质

二、不定项选择题(本题共5小题；每小题有一个或两个选项符合题目要求；全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分；4′×5=20′)

11.已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（   ）

A．0.25 mol /L B．0.15 mol /L C．0.1 mol /L D．0.3mol /L

12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( 　　)

A．1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4 NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C．0.1mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1n NA

D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 NA

13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( 　　)

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C.将1L  10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D.从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

14、下列不是因为胶体的性质而产生的现象是( 　　)

A.石膏能使豆浆变成豆腐     

B.给氢氧化铁胶体通电,阴极附近颜色加深

C.花粉在水面上做布朗运动

D.太阳光照在灰尘弥漫的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

15、“纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是( 　　)

A.能全部透过滤纸            B.有丁达尔效应 
C.所得液体一定能导电        D.所得物质一定味悬浊液或乳浊液

三、非选择题（本题共4小题，共60分）

16.（15分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。(阿伏加德罗常数用NA表示)

(1)该气体的物质的量为_________ mol。

(2)该气体所含原子总数为_________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(4)该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________ mol/L。

17.（18分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上 的有关数据回答下列问题。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为      mol • L-1。

（2）现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量       g固体氢氧化钠。

（3）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复）    。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为       。

（5）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水      。

②定容时俯视观察液面         。

18（11分）.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀          b.丁达尔效应               c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。

(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________________________________

________________________________________________________________________。

19.（16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；   

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为                                  ；   

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是                                   ，

化学方程式                            。   

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为                                      ，

由此反应可知A有作为________的用途。   

（5）M投入盐酸中的离子方程式                                               。   

参考答案

1.答案：D

解析：需的溶液950mL，选择1000mL容量瓶，则称取的质量3L×2mol/L×286g/mol=572g，故选D。

2.答案：B

解析：标准状况下,水不是气体,不能用于气体摩尔体积,A不正确。根据可知,1.06g 是0.01 mol,含有0.02 mol钠离子,B正确。1 个分子是1 mol,但状态不是在标准状况下,其体积不是22.4 L,C不正确。D中溶液的体积不能确定,所以溶质的物质的量就不能确定,D不正确,答案选B。

3.答案：C

解析：氯气的摩尔质量是71g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,根据知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，

故选：C。

4.答案：B

解析：在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为＝0.5  mol，根据化学方程式，可知2 mol分解生成5 mol气体，故的物质的量为＝0.2  mol，的摩尔质量为，则M的摩尔质量为。

5.答案：C

解析：。

6.答案：D

解析：A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；

B. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故B错误；

C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；

D. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故D错误；

故选：D。

7.答案：A

解析：A、液氯是单质，属于纯净物，选A；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B；C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选D。
考点：物质的分类。

8.答案：C

解析：“钴酞菁”分子的直径为1.3nm,Na+的直径小于1nm，A项错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误;“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应,C项正确、D项错误。

9.答案：B

A、Na2CO3 属于正盐，NaHCO3属于酸式盐，都属于盐类，故A正确；B、NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，不是碱，故B错误；C.白银、臭氧都属于单质；黄铜是铜合金，属于混合物，故C错误；D. 蔗糖属于非电解质；硫酸、氯化镁属于电解质，故D错误；故选A。

11.答案：A

12.答案：B

解析：1mol苯乙烯中含有的C=C键数为NA，A项错误；2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为2.8g÷M(CH2)＝0.2mol，B项正确；0.1mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1(n－1)NA，C项错误；标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D项错误。

13、 cd

14、 c

15、 ab

16.答案：(1)　 (2) 　(3)　(4)(或)　  (5)

解析：(1)由可求。

(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。

(3)由可求得该气体在标准状况下的体积。

(4)溶质的质量分数＝；

(5)溶液的物质的量浓度可由和公式得出。

17.答案：(1)6 (2)24.0 (3)CBDFAE (4)100mL 容量瓶（5)偏低；；偏高

解析：本题主要考査一定物质的量浓度溶液的配制方法及 误差分析。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c( NaOH )=。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL,需要氢氧化 钠的质量为 6 mol • L-1× 0.1 L × 40 g • mol-1=24.0 g.

（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤，之后是定容、 摇匀，所以实验步骤的先后顺序为CBDFAE。

（4）实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。

（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②溶液体积 变小，浓度偏高。

18.答案：(1)＋2；盐　(2)c　(3)E　(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加 [或、]溶液，有白色沉淀产生

解析：  (1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c项正确。(4)检验可用。

19.答案：（1）Na2O2；H2
（2）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂
（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2；H2；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑；

(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)=的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；

(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。