黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021届高三上学期开学考试 化学（含答案）

哈尔滨市第六中学校2021届高三化学上学期开学考试试题

可能用到的相对原子质量：H：1  B:11  C：12  O:16  N：14  Na：23  Mg：24  Al:27  K:39   Fe:56   Zn:65  Cu:64  S：32  Cl:35.5  P:31       

一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

2．19 % 的MgCl2溶液中，Cl－ 与H 2 O个数比约为     （    ）

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

3．下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸           B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体     D．实验室中保存Na2CO3溶液

4．如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（    ）

A．X是NH3、Y是水 B．X是NO2、Y是NaOH溶液

C．X是CO2、Y是稀硫酸 D．X是HCl、Y是NaNO3溶液

5．0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（    ）

A．0.6mol、0.3mol   B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol     D．2mol、2.4mol

6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

8．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描

述中，正确的是(　　)

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

    B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

    C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质

9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)         

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO4－、SO、PO43－

C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋

10、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)

A．FeBr2和Cl2             B．Ba(OH)2与H2SO4    

 C．HCl与Na2CO3          D．Ca(HCO3)2与NaOH

12．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是(　　)

    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　     结论：该溶液中有SO

    B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　    结论：该溶液中有NH

    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

14.下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是(　　)

A．Na2S溶液 B．BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液  D．NaClO和BaCl2混合溶液

15．将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体

积(y)的关系正确的是 (　　)

16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

17．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 (　　)

 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

 A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤

18．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是(     )

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

19．现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是(    ）

A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等

C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等

20．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

21．某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　　)

A．②⑤⑦            B．②③⑤⑦  

C．③⑤⑦            D．①②③④⑤⑦

22． 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为              (　　)

 A． 0mol B． 0．15mol C． 0．45mol D．0．6mol

23．标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是(　　)

    A．   B．   C．   D．≥   

24有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）(　　)

A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4

25．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（  ）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2: 1（不考虑Fe2+水解）

 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

二、 填空题（共三道大题，共计50分）

26.（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他

不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

操作Ⅰ

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中发生的离子方程式为                             ，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

（4） “转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；

操作Ⅰ的具体操作是                            。

（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式______________。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

27.（19分）是一种重要的化工原料,实验室用如图装置制取。已知的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,极易水解,受热易被氧气氧化。

请回答下列问题:

（1）A中反应的离子方程式                                     ；

B仪器的名称是____________。

（2）实验开始前的操作依次是:①组装仪器,②_____________,③加药品,④_____________,⑤最后点燃酒精灯。

（3）导管a的作用为____________________;E装置的作用为__________________。

（4）装置F中的药品是_______;装置F的作用是__________________;

（5）测定产品纯度,步骤如下:

I.称取5.00g产品,溶于水配成100mL溶液(发生反应: );

II.取上述溶液25.00mL,加入20.00mL 0.4000碘水，充分氧化的化学方程式为

                                       ；

III.以淀粉溶液为指示剂,用0. 5000 溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为,消耗溶液12.00mL。

①滴定终点时的现象是______________________。

②该产品的纯度为___________。

28.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。、和等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布图为______。
（2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称______。
（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。
（4）已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。
（5） H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角。

（6）含______键，该配离子的空间构型是            。
（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原制备钛。已知：LiCl、的熔点分别为、，它们的熔点相差很大，其主要原因是______。
（8）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，密度是d ，则阿伏加德罗常数为              （列出计算式即可）。

高三化学答案

一．选择答案

1C 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14B 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21B 22C 23D 24C 25C

二．填空题（除标注外均2分）

26.（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物    AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓

（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+        （3）略    Fe3+（1分）

（4）3.2~6.2    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O           （6）提高镍回收率（1分）

27.1. 方程式略   分液漏斗（1分）

2.检查装置气密性; （1分） 打开K通一段时间的,然后关闭K

3.平衡气压,使B液体能够顺利滴下;   冷凝并收集,防止挥发。

4.碱石灰; （1分） 吸收多余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应

5. ;①溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色②55%

28.        镍（1分）     D （1分）  

价层电子排布式为，达到稳定结构，不易失电子形成，价层电子排布式为，要失去一个电子才能达到稳定结构，比较容易形成，故锰的第三电离能大于铁 

4（1分）   大于（1分）      24       正八面体形（1分）   

LiCl是离子晶体，是分子晶体，离子晶体比分子晶体熔点高    

mol-1  NA改成d