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    高一上学期必修第一册(人教版2019)专题1.3.2 氧化剂、还原剂

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课件ppt,共30页。PPT课件主要包含了练习回顾,口诀升失氧降得还,得到2x3e-,失去2x3e-,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,置换反应,双线桥法,同一元素,1基本步骤等内容,欢迎下载使用。
    +3 0 0 +3
    学习任务一:氧化还原反应中电子转移的表示方法
    表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
    正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
    一条线始于反应物中的降价元素,止于产物中同种元素
    另一条线始于反应物中的升价元素,止于产物中同种元素
    正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
    ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;
    ②双线桥上必须注明“得到”或“失去”;
    ③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
    先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
    难点——“得”“失”电子数目判断
    单个Fe原子得到3个电子
    单个Al原子失去3个电子
    小结:电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得(失)电子数
    用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
    +4 -1 +2 0
    该反应中,只有一部分氯原子化合价发生变化,还有一部分氯原子价态不变,故失去电子数为2×e-,而不是4 ×e-。
    0 -1 +1
    该反应中,同一反应物中氯原子化合价既升高又降低,发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1:1。
    -2 +4 0
    该反应中,不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低,发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2:1。
    表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
    0 +3 0 +3
    意义:表示电子转移的方向及数目。反应中,Al失去6e-,化合价升高;Fe得到6e-,化合价降低,电子转移方向由Al指向Fe。
    始于反应物中的升价元素,止于反应物中降价元素
    正确标出反应中转移的电子总数
    注意:不需要标明“得到”或“失去”
    注意:要用箭头标明电子转移的方向
    单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同,实质相同——氧化还原反应电子转移关系,可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。
    在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
    在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”方便;
    1、判断下列反应中,电子转移表示方法正确的是( )
    B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
    C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    +5 -1 0
    0 +2 +3 -1
    0 +1
    学习任务二、氧化剂、还原剂
    红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
    食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
    1.氧化还原反应的基本概念
    氧化剂:得到(或电子对偏向)电子化合价降低的物质。
    还原剂:失去(或电子对偏离)电子化合价升高的物质。
    CuO + H2 === Cu + H2O
    氧化性:物质得电子性质,氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强
    还原性:物质失电子性质,还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
    氧化产物:还原剂被氧化后的生成物。
    还原产物:氧化剂被还原后的生成物。
    1、分析下列反应化合价变化,电子转移情况,并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系,构建氧化还原反应概念模型
    MnO2 + 4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
    +4 -1 +2 0
    化合价降低, 得2e-, 被还原
    化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
    氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
    得电子,化合价降低,被还原
    失电子,化合价升高,被氧化
    构建氧化还原反应概念模型:
    升—失—氧化——还原剂,
    降—得—还原——氧化剂。
    2、常见的氧化剂、还原剂
    ⑴氧化剂: 具有氧化性,易得电子,高价态物质。
    CuO , Fe2O3
    KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
    1)活泼的非金属单质:
    3)高价的含氧酸及其盐:
    ⑵还原剂: 具有还原性,失电子,低价态物质
    另外,具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子,既能做氧化剂又能做还原剂,例如H2O2、SO2、SO32-等。
    (1)活泼的金属单质:
    K , Na , Mg , Fe , Al
    (2)某些非金属单质:
    (3)变价元素的低价态物质:
    CO ,H2S, Cu2O
    (1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑
    1、(教材P26、第10题)分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
    2.(教材P25、第7题)下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
    口诀:升—失—氧化——还原剂,
    3.(教材P25、第8题)实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。A. SO3→ H2SO4B.Cu→ Cu(NO)3C. CuO→ CuD.CO→ CO2
    氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
    【分析】A中无化合价升降;B中铜元素化合价升高,作还原剂,被氧化,需加入氧化剂;C中铜元素化合价降低,作氧化剂,被还原,需加入还原剂;D中碳元素化合价升高,作还原剂,被氧化,加入氧化剂。
    (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2 ===2H2O+O2↑
    4、(教材P26、第11题)从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
    H2O2既是氧化剂又是还原剂
    目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
    +2 +2 +4 0
    化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
    化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
    教材P24【思考与讨论】
    NO、CO均有毒,二者在催化剂作用下发生氧化还原反应,生成的产物N2,和CO2,都是无毒物质,从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
    (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
    氧化还原反应是一类重要的化学反应类型,广泛存在于日常的生产生活中。
    有益于人类生活的氧化还原反应

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