人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了实验1-3，书写关键，课堂小结，钠盐钾盐，不符合反应事实，不该拆的拆了，评价任务二，澄清石灰水应该拆，氧化物不该拆，电荷不守恒等内容，欢迎下载使用。
【学习任务一】温故知新，发现问题
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42-
用如图装置及试剂进行【实验1-3】，并参考下表进行分析。 （a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸）
【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
【新概念】离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【问题探究】两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？反应①a为硫酸钠时: Ba2++SO42- =BaSO4↓反应②a为稀硫酸时 : Ba2++ SO42-=BaSO4↓
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
【问题分析】反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?
反应①中还有Na+、OH-,反应②中还有H+和OH-，它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。
【补充实验】按图1-4所示装置进行溶液导电性实验。
实验现象:反应①发生时，灯泡亮度变化不大; 反应②发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
【思考】如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？
步骤：（1）写----写出反应的化学方程式（2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。通过以上四步可得出上述两个实验的离子方程式：反应①a为硫酸钠时: Ba2++SO42- =BaSO4↓反应②a为稀硫酸时 : Ba2++ 2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低
【思考】从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？ （提示：请联系初中所学知识进行归纳总结）
举例： 碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 氢氧化钠和盐酸的反应 H++OH- =H2O ……
【小结】离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
——自由移动的离子之间 的反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子——
——生成沉淀、 气体或水
有离子参与的置换反应也属于离子反应。
【评价任务一】 锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【思考】该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
(1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2
强酸（硫酸，盐酸，硝酸等）
可溶性强碱（NaOH，KOH等）
强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐)
①铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑
②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
③石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
判断下列离子方程式的正误：
⑤氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O
④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
⑥氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（ ）
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是（ ）
Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 . 与H+ 不能 共存的离子：
3. 微溶物、难溶物的两种离子不能共存：如CaSO4是 微溶物，故Ca2+与SO42-不共存，AgCl是难溶物故Ag+ 与Cl-不共存。
4. 要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。