还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：高一化学上学期必修第一册专题复习（人教版2019，）
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品ppt课件
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了燃料的燃烧，钢铁生锈，食物腐败，Fe2O3，还原反应，氧化反应，化合价降低，化合价升高，失氧还原反应，得氧氧化反应等内容，欢迎下载使用。
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
生活中发生氧化反应的现象
在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?
结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应
那么只有得氧 (或失氧 )的反应才是氧化反应 (或还原反应 )吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢
+2 -2 0 0 +2 -2
+3 -2 +2 -2 0 +2 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
化合价升高,发生氧化反应
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价； Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______
注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
2、（教材P25习题6）下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2== W+3H2OD.CaCO3== CaO +CO2↑
【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
引起化合价变化的根本原因？
结论：化合价升降的原因——电子得失
共用电子对偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子→化合价降低→还原反应（得降还）
失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）
练习、下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ）
思考与交流：（1）分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。（2）概括氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，画出关系图。
【学习任务三】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
分解反应______________
化合反应______________
置换反应______________
复分解反应______________
根据是否有元素化合价升降分为
氧化还原反应___________________
非氧化还原反应_____________
（1）（2）（4）（6）
（3）（5）（7）（8）（9）
小结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
1、东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型有（ ）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应
2、下列诗句中不涉及氧化还原反应是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
生活中发生氧化反应的现象
在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?
结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应
那么只有得氧 (或失氧 )的反应才是氧化反应 (或还原反应 )吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢
+2 -2 0 0 +2 -2
+3 -2 +2 -2 0 +2 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
化合价升高,发生氧化反应
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价； Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______
注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
2、（教材P25习题6）下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2== W+3H2OD.CaCO3== CaO +CO2↑
【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
引起化合价变化的根本原因？
结论：化合价升降的原因——电子得失
共用电子对偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子→化合价降低→还原反应（得降还）
失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）
练习、下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ）
思考与交流：（1）分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。（2）概括氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，画出关系图。
【学习任务三】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
分解反应______________
化合反应______________
置换反应______________
复分解反应______________
根据是否有元素化合价升降分为
氧化还原反应___________________
非氧化还原反应_____________
（1）（2）（4）（6）
（3）（5）（7）（8）（9）
小结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
1、东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型有（ ）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应
2、下列诗句中不涉及氧化还原反应是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
相关课件
化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教课ppt课件： 这是一份化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教课ppt课件，共1页。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了回顾已学概念，+1-1，升失氧，降得还，第三节氧化还原反应，微点拨，失氧还原剂，得还氧化剂，HCl，CCO等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件： 这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了为什么，化学反应的类型，基本反应类型，离子反应，非离子反应，还有什么反应类型呢，氧化反应，还原反应，物质得氧的反应，物质失氧的反应等内容，欢迎下载使用。
