高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优秀课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优秀课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了练习回顾，氧化剂，还原剂，H2O，KClO3，SO2，FeCl3，得到5e-，失去5×e-，失去2e-等内容，欢迎下载使用。

4. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
1. H2O+C==H2+CO
2. 2KClO3==2KCl+3O2↑
3. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂
2、用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
【学习任务一】物质的氧化性和还原性
【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强
物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
宏观辨识——根据元素的化合价进行判断
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
2、物质氧化性、还原性判断
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。
1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A、亚硝酸钠表现还原性B、维生素C表现了还原性C、亚硝酸钠被氧化D、维生素C作为氧化剂
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强
3、物质氧化性与还原性的强弱比较
（1） 根据反应方程式来比较：
在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
【实验探究3】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？
氧化剂 +还原剂 = 还原产物+氧化产物
实验方案：向硫酸铜溶液中加入铁屑。
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
根据氧化还原方程式判断
氧化性：Cu2+>Fe2+
实验现象：有红色固体产生
（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液）
（2） 根据金属活动顺序：
3、根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
（H2SO3 ＞ I-）
（ I- ＞ Fe2+ ）
（Fe2+ ＞ NO）
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
4、已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
+2 +2 +4 0
【学习任务二】氧化还原反应方程式配平
NO + NH3 —— N2 + H2O
各物质系数×2化为整数
化学方程式的系数应为整数
+4 -1 +2 -1 0
注意有一部分氯元素价态不变
该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
0 +5 -1
拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。
练习：根据化合价升降数目相等配平下列方程式（1）Fe2(SO4)3+ H2O+ SO2——FeSO4+H2SO4（2）KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O