高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应获奖课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应获奖课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了配平三原则，配平四步骤，缺项配平，小结配平的关键，题组训练等内容，欢迎下载使用。

复习：氧化还原反应的基本类型（标出元素化合价的升降）
1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如： KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
如何配平氧化还原反应方程式？
电子守恒：电子转移数目相等；原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒: 反应前后电荷总数相等。
一、氧化还原反应的配平
1、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化：分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。3、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边：根据已知系数推断未知系数。
类型一　正向配平类(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)
练习1、用正向配平法配平下列氧化还原反应
2；16；2 ；2；8；5
① Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
5；1；8 ；1；5；4
② Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl
5；1；6 ；2；10
③ Cr2O72-+ H2O2+ H+= CrO5+ H2O.
④ K2S+K2SO3+HCl—S↓+ KCl+H2O
2；1；6 ；3；6；3
类型二　逆向配平类(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每个方程式有几种不同的标注方法？① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O② NH3 + NO — N2 + H2O③ NH3 + O2 — NO + H2O④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）
练习2：① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O② NH3 + NO2 — N2 + H2O③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑
答案：① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
一般补写酸、碱、水等。
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
Cr2O72— + Br— + H+ → Cr3+ + BrO3— + （ ）
1；6；14H+；2；6；7
1；1；8；2；1；4H2O
2 2 = 1 1 2 OH-
人体内的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：
O2-+ H2O → H2O2 + O2↑+ ( )
[方法技巧] 配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
准确判断变价元素化合价升降总数
要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子
如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。
典型题型① 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。② 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③ 确定反应前后某一元素价态的变化。
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(　　)A.2B.3C.4D.5