高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应试讲课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应试讲课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了双线桥，书写步骤，非氧化还原反应，常见的氧化剂，常见的还原剂，二氧化性和还原性，Fe3＋，Fe2＋，氧化性Cl2＞S，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
2CuO + C == 2Cu + CO2
（1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——
1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物;
4.升价在上,降价在下。
3.箭头指向同种元素;
一、氧化还原反应的电子转移表示方法：
做一做：1. 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升降总数相等
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
3.电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数4.注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
重点：1.单箭号（在反应物之间） 2.箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) 3.只标转移电子总数，不标得与失。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S④Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
1.氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应2.还原反应:物质所含元素化合价降低的反应3.氧化产物:物质发生氧化反应的生成物4.还原产物:物质发生还原反应的生成物5.氧化剂:所含元素的化合价降低的反应物 6.还原剂:所含元素的化合价升高的反应物
从反应物上分：C是还原剂 CuO是氧化剂
从生成物上分：Cu是还原产物； CO2是氧化产物
从反应上分：C发生氧化反应； CuO发生还原反应
（ 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原 ）
Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
做一做：1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
2.下列属于氧化还原反应的是？
(1)被还原，发生还原反应的物质是：
(2)被氧化，发生氧化反应的物质是：
Fe2O3、CuSO4
④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。
②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。
①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。
⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
  ④含有较低化合价元素的化合物：
①金属单质：Ca、Na、Mg 、Al、Fe等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③非金属阴离子：S2-、I-
H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。
氧化性:氧化剂得电子的能力（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的能力（或称还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性
（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性
（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性
试判断元素价态与氧化性还原性的关系
1、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 电子，发生 反应，其化合价 。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。
H+、F2 　　 氧化 　　氧化 　　　　　　Fe、Cl- 失去　　　　　　 氧化 升高
S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C
规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
2、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2OC、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-
+4 +4
+4 -2 0
+4 +4
+4 0 +6 -1
(1)氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物
归纳：左大于右；强制弱原则
【例题】2KI＋Cl2＝2KCl＋I2氧化性：Cl2＞I2；还原性：KI＞KCl
（2）根据金属活动性顺序表
金属单质，还原性逐渐减弱
金属阳离子，氧化性逐渐增强
最高价：最低价：中间价：
只具有氧化性（不能再失去电子）
只具有还原性（不能再得到电子）
既具有氧化性，又具有还原性（既能得电子，又能失电子）
（3）根据元素的化合价
注：一般，同一元素的价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强。但也有例外。
氧化性：HClO>HClO4
例题：在S2-、S、H+、Fe、Fe2＋、Fe3＋中， 只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 ； 既有氧化性又有还原性是 。
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。如：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl+O2　　　　　　2H2O＋2Cl2↑
氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
（4）根据反应条件的难易
如： Cu＋Cl2　　　CuCl2 2Cu＋S　　　Cu2S 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3 Fe＋S　 FeS
（5）根据与同种物质反应的情况
1.根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　　B.I-、Fe2+、Br- 　 C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
2.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2>X2>Y2, 下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2
D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2
3.根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2>S>I2B.S>I2>O2C.I2>S>O2D.O2>I2>S
４、下列物质不能作为还原剂的是（　　） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
５、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（　　　） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3