高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了思考与交流2，化学反应，氧化还原反应的实质，HCl，+1-1，化合价的升降的原因，共用电子对的偏移，复分解反应，分解反应，化合反应等内容，欢迎下载使用。

思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？ 各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少
人教版初中化学九年级上册-还原反应的定义
初中对氧化反应和还原反应的定义
氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生的，符合质量守恒定律。
C的角度：得到氧，发生氧化反应。
CuO的角度：失去氧，发生还原反应。
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？ 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
+2 0 0 +4
+1 0 0 +2
+2 0 0 +1
结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？
怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
请用树状分类法对化学反应分类
问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材21页）
氯原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。钠原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
化合价的升降——电子的得失
氯原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。钠原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价变化本质原因的分析：以HCl为例
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应
规律：高、失、氧；降、得、还
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类型与氧化还原反应的关系
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应一定属于氧化还原反应
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应