人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了活泼的金属元素钠，化合态，钠的原子结构，还原性，钠的物理性质，钠的化学性质，电解法，导热剂等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】1.能从原子结构角度认识钠的性质， 了解钠元素的存在形式；2.了解钠单质的物理性质、化学性质；3.了解钠单质的制备、保存及应用。
钠元素在自然界中都以 形式存在，如 等。
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质）
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗。原因是？
钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应①常温，4Na＋O2===2Na2O②加热，2Na＋O2===Na2O2（过氧化钠）
实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体（过氧化钠）
（2）与Cl2反应 2Na＋Cl2===2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH）
反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
3.与酸的反应如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
四．钠单质的制备和保存
1.制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应， 且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应， 故通常将钠保存在煤油中。
五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠 应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【答案】D
2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）A．氧化钠 B．过氧化钠C．氢氧化钠 D．碳酸钠【答案】B3．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．滴入酚酞后溶液呈红色C．反应发出嘶嘶的响声D．Na沉在水底【答案】B
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④ 【答案】D
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．第二块钠失去电子多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】C