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化学第二节 氯及其化合物优秀ppt课件
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这是一份化学第二节 氯及其化合物优秀ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了氯的原子结构，结构决定性质，氯气的性质，氯气的物理性质，氯气的化学性质，不一定需要氧气的参与，NaClO，CaClO2等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.了解氯元素的存在和结构；2.掌握氯气的物理性质和化学性质， 了解氯气的重要用途；3.了解次氯酸及其盐的性质和应用。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化 ， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
（1）与金属单质的反应①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应：Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 ？三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是 ，有效成分是 。②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCl2、Ca(ClO)2
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【总结】新制氯水的性质
1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【答案】D
2.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 【答案】A
3.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2【答案】A
4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C
5.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3【答案】C
6.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是__________________，其原因是_____________(用化学方程式说明)。【答案】CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
【考纲要求】1.了解氯元素的存在和结构；2.掌握氯气的物理性质和化学性质， 了解氯气的重要用途；3.了解次氯酸及其盐的性质和应用。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化 ， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
（1）与金属单质的反应①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应：Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 ？三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是 ，有效成分是 。②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCl2、Ca(ClO)2
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【总结】新制氯水的性质
1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【答案】D
2.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 【答案】A
3.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2【答案】A
4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C
5.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3【答案】C
6.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是__________________，其原因是_____________(用化学方程式说明)。【答案】CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
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