高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一等奖ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了过氧化钠的性质，知识拓展，特征颜色，金属元素，实验探究2-6，火焰为黄色，当堂测试等内容，欢迎下载使用。

五彩缤纷的烟花是怎么制作出来的吗？
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【实验】过氧化钠与H2O反应 【实验】过氧化钠与CO2反应
3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂
3.氧化钠和过氧化钠的比较
由Na+和O2-构成，n(Na+):n(O2-)=2:1
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
由Na+和O22-构成，n(Na+):n(O22-)=1:1
二、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性
2.Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊
碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：
4.碳酸钠和碳酸氢钠的用途
实验步骤：①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色③用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。
【注意事项】 ①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.
②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。
③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。
一些金属及化合物的焰色反应
例1.下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　)A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大
【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化:Na2O2 变为 Na2CO3，Na2O2 变为 2NaOH可知，D项正确。
例3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.所含氧元素化合价都是-2价
【答案】C【解析】Na2O为白色固体，A项错误；Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；二者均能与水反应生成NaOH，C项正确；Na2O2中氧元素化合价为-1价，D项错误。
例4.做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要(　　)A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀盐酸洗涤，再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止D.先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
【答案】C【解析】做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。
【研究与实践】纯碱的生成历史
一、路布兰制碱法—首次实现了碳酸钠的工业生产
1、原料：食盐、焦炭和石灰石等
⑴用硫酸将食盐转化为硫酸钠
⑵用焦炭还原硫酸钠得硫化钠
⑶利用硫化钠与石灰石反应制备纯碱
二、索尔维制碱法（氨碱法）
1、原料：食盐、氨气、二氧化碳等
⑴生成碳酸氢钠和氯化铵
3、优点：原料易获取，价格便宜，损失少，实现了连续性生产。
三、侯氏（联氨）制碱法
1、原料：氨气、氯化钠、二氧化碳
4、优点：⑴提高了食盐的转化率；⑵缩短了生产流程； ⑶减少了对环境的污染