黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期开学考试 化学（含答案）

牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Fe 56  I 127

一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50 分）

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．金属的冶炼 B．湿润的红色布条遇到氯气褪色

C．明矾净水     D．刻蚀印刷电路板

2．下列关于物质的用途说法不正确的是（    ）

A．氧化铝用作耐火材料 B．小苏打用于食品膨松剂

C．纯碱用于中和胃酸过多 D．氯气可用于自来水消毒

3．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(　　)

A．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程

B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H＋，所以

有“味酸”

4．下列关于物质的分类中，正确的是（    ）

5．下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质         ②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1

④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥　      B．只有④⑤       C．②④⑤⑥　     D．只有③⑥

6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.  12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子 

C.  22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为NA

7．下列图示实验不正确的是（    ）

8．下列有关物质的工业制法中，错误的是（     ）

A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D．制铝：以铝土矿为原料，经一系列过程制得AlCl3，再电解熔融AlCl3得铝

9．下列说法不正确的是（    ）

A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

B．焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得

10．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>

I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋      B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－                              D．H2O2＋SO2===H2SO4

11．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程

中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列

操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线

相切

A．只有②③④     B．只有③④    C．只有①②③    D．①②③④

12．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是（     ）

A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保

B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2

C．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性

D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作

13．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（     ）

A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性       B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A．NaHSO4和Ba(OH)2         B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4             D．Na2CO3和H2SO4

15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

16.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（     ）

17．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（    ）

A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

B. 向CaCl2溶液中通入CO2：

C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：HCO3- + OH-+ Ba2+ = BaCO3↓ + H2O

D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

18．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应

D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

19．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(    )

20．下列说法正确的是（   ）

①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。

⑧Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A．②③④⑥ B．①②⑦⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

21．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)∶(NaClO3)的值为（    ）

A．7∶1 B．1∶7 C．3∶1 D．1∶3

22．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入

Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（     ）

A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

23．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+

C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+

24．常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是(　　)

A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在

B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在

C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种

D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1

25．利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是（      ）

A．滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色

B．滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：

C．上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性         D．操作Ⅱ中包括蒸发结晶

二、填空题（共50分）

26．(8分）按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：                                          。

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：                                         。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                              。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：                                    。

27.(16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S     B．NaCl    C．Ca(OH)2    D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

28．（10分）纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：

（1）流程Ⅰ的反应是        反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，写出a步的化学反应方程式：                                          。

Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：

（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是                             。

（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有                   ___。（写出一条即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。

（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。

表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）

29．（16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为            。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后,溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是                        （用文字解释）；生成沉淀的原因是                                  （用平衡移动原理解释）。

牡一中2018级高三8月份开学测试

化学答案

26、（8分，每空2分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe   

3Fe +  4H2O (g)Fe3O4 + 4H2       2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑    3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O   

27、（16分，除标注外，每空1分）   (1). 圆底烧瓶     饱和食盐水    (2). 水浴加热     Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O  （2分）  避免生成NaClO3 （2分）   (3). 吸收尾气(Cl2)防止污染环境 （2分）    AC （2分）   (4). 过滤    少量(冷)水洗涤 （2分）   (5). 紫    小于

 28、（10分，每空2分）(1)非氧化还原    Na2SO4+4CNa2S+4CO↑   

(2)NH3与水反应使溶液显碱性，增大CO2的溶解量和HCO的浓度   

(3)原料利用充分、成本较低、对设备腐蚀小   (4)   0～10℃   

29、（16分，每空2分）

（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应

（5）Fe3+催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。